初三下冊化學酸和堿練習題及答案(2)
初三下冊化學酸和堿練習題及答案
二、填空題
16.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當物質(zhì)的序號填空：
(1)常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是 .
(2)實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是 .
(3)實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是 .
(4)俗名為燒堿的物質(zhì)是 .
17.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程.
根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)鹽酸中含有的離子有 (填離子符號).
(2)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有 .
(3)從粒子角 度具體分析該反應發(fā)生的原因是 .
18.生石灰是常用的食品干燥劑.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為： .
取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，測定該溶液酸堿度的最簡單的方法是使用 .該溶液敞口放置于空氣中會變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為： .
19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是 (填試劑名稱).
20.某中學學生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，下列物質(zhì)可用手涂抹以 減輕疼痛的是 (填字母).
A.食醋(pH<7) B.食鹽水(pH=7) C.肥皂水 (pH>7)
小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”).
21.2009年12月20日5時許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態(tài)氨的罐車發(fā)生側(cè)翻，有少量液態(tài)氨泄漏，由于處理及時沒有造成人員傷亡的環(huán) 境污染.知識鏈接：高壓液氨泄漏后立即汽化成有強烈刺鼻氣味的氨氣，對人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在燃燒而引發(fā)爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對不斷泄漏的氨氣進行稀釋.試回答：
(1)救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什么物理性質(zhì)? .
(2)氨氣對鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結(jié)合成了一種有腐蝕性的堿.該堿的名稱是 .
(3)有人提議：能否用酸去中和生成的堿?如果噴灑稀鹽酸來處理該堿，所發(fā)生的中和 反應的化學方程式是： .有人馬上反對： 用鹽酸不好!不好的原因是 .
22.人的胃液里含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應的化學方程式為： ;該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 .
23.酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應用 .請回答下列問題：
(1)胃液中有助于消化的酸是 .
(2)濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性.
(3)由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是 .
三、實驗題
24.小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.
(1)如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液?，為什么?
(2)若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液?為什么?
25.小麗同學為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設(shè)計了A、B、C三種方法(如圖10-33所示)，其中可行的是 .小華同學用圖D所示方法也能達到鑒別的目的，則R物質(zhì)是 .
四、計算題
26.某工廠化驗室質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.
(1)配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉 g和水
mL.
92)洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性.求在這一定量的石油產(chǎn)品里H2SO4的質(zhì)量.
初三下冊化學酸和堿練習題參考答案
1.D[提示：CO2與水反應生成H2CO3顯酸性，pH<7，CaO與水反應生成Ca(OH)2,pH>7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故選D]
2.D[提示：茶樹適合在弱酸性土壤中生長]
3.A[提示：熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣，可減少硫酸對環(huán)境的污染]
4.B[提示稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌]
5.A[提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之間]
6.D[提示：熟石灰為堿，可改良酸性土壤]
7.B[提示：晃動后CO2逸出，溶液的酸性減弱，pH增大]
8.D[提示：化學反應前后原子不變]
9.B[提示：泡菜為酸性，胃酸過多的人不宜多吃酸性食品]
10.D[提示：稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸中，否則會導致溶液飛濺]
11.C[提示：生石灰和氫氧化鈉能與鹽酸反應而降低酸液的濃度，食鹽溶于水溫度不變，但溶液質(zhì)量增加也會降低酸液的濃度，而濃硫酸溶于水放熱，且能增大H+濃度]
12.C[提示：堿不能與金屬氧化物 反應]
13.D[提示：中和反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水.A、B中的生成物均為鹽和水，但反應物中CO2、CuO均屬于氧化物：C中反應物Fe和生成物H2均為單質(zhì)：D中反應物KOH和HNO3分別屬于堿和酸，生成物為鹽(KNO3)和水，故只有D屬于中和反應]
14.C[提示：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子，故A錯;雨水的pH小于5.6，顯酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B錯：伴有能量變化的不一定是化學反應，故D錯]
15.C[提示：向該溶液中加入鹽酸后，其pH變小，當鹽酸過量時，該溶液的pH<7，使石蕊試液變紅]
16(1)①(2)②(3)③(4)④
17(1)H+、Cl- (2)OH- (3)H+¬和OH-結(jié)合成H2O分子[提示：溶液中含OH-顯堿性;中和反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O]
18.CaO+H2O==Ca(OH)2;堿性;pH試紙;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[提示：生石灰與水反應生成氫氧化鈣;堿性溶液能使無色酚酞試液變紅;pH試紙可簡單測定溶液的酸堿度;Ca(OH)2與空氣中的CO2反應而變質(zhì)為CaCO3沉淀]
19.濃鹽酸;固體氫氧化鈉[提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶液質(zhì)量減少;濃硫酸具有吸水性使溶液質(zhì)量增加但不變質(zhì);固體氫氧化鈉吸水潮解并與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，使質(zhì)量增加;固體氯化鈉在空氣中質(zhì)量不變]
20.C;偏大[提示：肥皂水顯堿性，可與蟻酸發(fā)生中和反應而減輕疼痛;食醋是酸性，加水潤濕pH試紙相當于稀釋了食醋，酸性會減弱，而使pH偏大]
21.(1)易溶于水(2)一水合氨(3)NH3•H2O+HCl===NH4Cl+H2O;鹽酸酸性強且易揮發(fā)造成污染[提示：氨氣可用于稀釋，說明氨氣易溶于水形成NH3•H2O,NH3•H2O與鹽酸反應生成鹽和水，鹽酸揮發(fā)出來的Hcl有毒]
22.MgSO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑;增大接觸面積利于吸收[提示：鹽酸可與MgCO3反應減弱酸性，反應物的接觸面積越大，反應越容易進行]
23.(1)鹽酸(2)吸水(3)都生成鹽和水(或酸+金屬氧化物→鹽+水)[提示：本題借助提供的信息來分析幾個生活中常見的問題，體現(xiàn)出化學知識源于生活.要完整回答這些問題，應該全面用所提供的信息，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗來回答.胃中含有鹽酸，有助于食物的消化;濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑;金屬氧化物與酸反應生成鹽和水]
24.(1)澄清石灰水;因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象.(2)氫氧化鈉溶液;因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好.[提示：該題把氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液進行比較，二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有渾濁現(xiàn)象;NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等質(zhì)量的溶液中含NaOH多，Ca(OH)2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好]
25.B;CO2[提示：A中加鹽酸都沒有明顯現(xiàn)象，故不可行;B中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，故可行;C中加入石蕊試液，溶液都變藍色，故不 可行;D中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀的澄清石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液]
26.(1)10;40(2)9.8g[提示：(1)50g×20%=10g,50-10g=40g, (1)設(shè)這一定量的石油產(chǎn)品里H2SO4的質(zhì)量為X.
2HaOH+N2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% X
,解得X=9.8g
答：這一定量的石油產(chǎn)品里H2SO4的質(zhì)量是9.8g
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