初三上冊(cè)化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案
在期末的時(shí)候，對(duì)于初三上冊(cè)化學(xué)在期末復(fù)習(xí)要怎樣做練習(xí)呢?別著急，讓我們一起從第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題開(kāi)始做題吧，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案
1.(2013•青島中考)某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹( )
A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)
C.礦泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
【解析】選D。本題考查酸堿中和反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用。因?yàn)槊鄯涞拇桃菏撬嵝缘?，因此需要堿性物質(zhì)來(lái)中和，在所給選項(xiàng)中，肥皂水的pH>7，呈堿性，符合題意。
2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3====KNO3+H2O
D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【解析】選C。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對(duì)以上四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知，只有C符合題意。
3.(2012•揚(yáng)州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是[提示：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過(guò)多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸
【解析】選A。本題主要考查中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，解答本題的關(guān)鍵是明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。
4.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性并能夠清楚判斷，下列試劑中最好選用哪一種組合( )
?、貼aOH溶液?、谙←}酸?、凼宜、芊犹囈?/p>
A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④
【解析】選D。欲使堿性溶液變成中性，需要借助指示劑變色來(lái)判斷。
5.(2012•臨沂中考)向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的( )
A.Mg B.H2O
C.NaOH D.CaCO3
【解析】選C。本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的酸、堿性及與pH關(guān)系的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)pH與溶液酸堿性的關(guān)系;(2)酸與其他物質(zhì)反應(yīng)溶液的酸堿性變化規(guī)律。根據(jù)題目的函數(shù)圖像，加入X物質(zhì)后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應(yīng)，pH增大，鹽酸完全反應(yīng)后，pH等于7，不會(huì)大于7，A不正確;向鹽酸中加水，pH變大，但永遠(yuǎn)小于7，B不正確;加入NaOH，鹽酸完全反應(yīng)后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，C正確;加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應(yīng)后，溶液呈中性，pH不會(huì)大于7，D不正確。
6.下列說(shuō)法正確的是( )
A.紫色的石蕊試液可以使鹽酸變紅
B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水
C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D.測(cè)定pH時(shí)應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕一下
【解析】選B。鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)一定生成鹽和水，B項(xiàng)正確;生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定pH時(shí)如果用蒸餾水潤(rùn)濕則使溶液稀釋?zhuān)珼項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2013•蘇州中考)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是( )
【解析】選A。NaOH溶液呈堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸不斷滴加，堿性減弱，pH逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7，再加酸，溶液呈酸性，pH小于7，故A曲線合理。
【拓展延伸】中和反應(yīng)中溶液pH的變化
(1)酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水，H+的數(shù)目減小，酸性逐漸減弱，pH增大;當(dāng)加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7;加入的堿溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，pH>7。
(2)堿中加入酸溶液時(shí)，堿性逐漸減弱，pH減小;恰好反應(yīng)時(shí)，pH=7;加入酸溶液過(guò)量時(shí)，pH<7。酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示：
8.(2013•德州中考)以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.圖①表示的是化合反應(yīng)
B.圖①表示的反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有改變
C.圖②說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成了H2O
D.上述兩圖說(shuō)明化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化
【解析】選B。本題以化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程為背景，考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及實(shí)質(zhì)的判斷。圖①中的反應(yīng)物有兩種，而生成物只有一種，屬于化合反應(yīng);圖①中兩種反應(yīng)物均屬于單質(zhì)，元素的化合價(jià)均為0，而生成物屬于化合物，各元素的化合價(jià)均不為0;氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水;化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。
9.“生活無(wú)大事，處處有化學(xué)”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊蟲(chóng)叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦;
②胃酸過(guò)多的人，可飲用氫氧化鈉溶液保健;
?、奂彝ッ簹庑孤⒓撮_(kāi)油煙機(jī)排氣。
(1)以上做法中，正確的是________(填序號(hào))。
(2)列舉生活中的一錯(cuò)誤做法并說(shuō)明理由___________________________。
【解析】本題主要以日常生活中的化學(xué)知識(shí)為主題，考查學(xué)生對(duì)日常生活中相關(guān)做法的分析能力。①蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊子會(huì)分泌一種酸性液體，肥皂液顯堿性，可以酸堿中和減輕疼痛。②氫氧化鈉溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能飲用。③煤氣泄漏時(shí)立即開(kāi)油煙機(jī)，可能會(huì)出現(xiàn)電火花，容易發(fā)生危險(xiǎn)。
答案：(1)① (2)舉例：冬季為了防止一氧化碳中毒，在爐邊放一盆清水。因?yàn)橐谎趸技炔蝗苡谒膊慌c水反應(yīng)，因此不能除去一氧化碳(答案不唯一)
10.酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。
請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：
①________;②________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過(guò)量)呈________色。
(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是________________________________________，
其目的是___________________________________________________________。
【解析】本題考查常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、酸和堿與指示劑的反應(yīng)和有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)圖中的儀器①是滴瓶，②是燒杯;
(2)酸不能使無(wú)色酚酞試液變色，所以 A中溶液呈無(wú)色，堿能使無(wú)色酚酞試液變紅色，C中溶液呈堿性，所以C中溶液呈紅色;(3)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl====NaCl+H2O;(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是攪拌，目的是使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)。
答案：(1)滴瓶 燒杯
(2)無(wú) 紅
(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)
11.(2012•河北中考)在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。
老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)“空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是__________溶液。
(2)此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_____________________________。
(3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性?_____(選填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________________。
【解析】(1)氫氧化鈉能使無(wú)色酚酞變紅色。
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性物質(zhì)氯化鈉和水。
(3)酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色。
答案：(1)氫氧化鈉(NaOH)
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案合理即可)
(3)不能 酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色
12.(2013•棗莊中考)
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
(1)該實(shí)驗(yàn)是將_____________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。
(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20 g時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解析】本題結(jié)合中和反應(yīng)考查化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析pH的變化圖像，找出酸和堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)。(1)溶液的pH逐漸升高，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)由圖像可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 g時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20 g×10%=
2 g，根據(jù)該質(zhì)量可求出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。
答案：(1)氫氧化鈉溶液
(2)解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH + HCl ==== NaCl+H2O
40 58.5
20 g×10% x
40/58.5=20 g×10%/x
x=2.925 g
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925 g。
以下是某市實(shí)驗(yàn)操作考查的內(nèi)容，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì);
【實(shí)驗(yàn)原理】____________________________(用化學(xué)方程式表示);
【藥品儀器】
【實(shí)驗(yàn)步驟】
?、偃_______(選填“A”或“B”)中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色;
②用________(填圖中儀器對(duì)應(yīng)字母)向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失;
③向②中溶液繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液保持無(wú)色;
?、苡肍蘸?、壑腥芤?，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。
【思考拓展】(1)步驟③的目的是_______________________________________;
(2)如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_________________________________________________________________;
(3)已知酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況如下表。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無(wú)色;逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無(wú)色。你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無(wú)色的原因可能是____________
___________________________________________________________________;
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想(寫(xiě)出簡(jiǎn)要的操作步驟與現(xiàn)象)：_________________。
pH <8.2 8.2～10.0 >10.0
顏色 無(wú)色 紅色 無(wú)色
【解析】本題主要考查稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等知識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)原理】鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng)，生成物為氯化鈉和水，其化學(xué)方程式為HCl+NaOH====NaCl+H2O?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①因?yàn)槭⒎艍A溶液的瓶塞不能用玻璃塞，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸;又因?yàn)榉犹淖兩怯鏊釤o(wú)色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用膠頭滴管滴加鹽酸，圖中屬于膠頭滴管的是G?！舅伎纪卣埂?1)步驟③的目的是充分反應(yīng)掉氫氧化鈉;(2)因?yàn)闅溲趸c在溶解時(shí)放熱，而氯化鈉在溶解時(shí)沒(méi)有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，測(cè)量溫度的變化;(3)由酚酞試液在不同pH時(shí)的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無(wú)色的原因可能是濃度過(guò)大;為了證明這個(gè)猜想，我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無(wú)色，然后用水稀釋?zhuān)伾優(yōu)榧t色，則證明猜想正確。
答案：【實(shí)驗(yàn)原理】HCl+NaOH====NaCl+H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】①A?、贕
【思考拓展】(1)充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉
(2)取少量水將其溶解，測(cè)量溫度的變化
(3)濃度過(guò)大 取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無(wú)色，然后用水稀釋?zhuān)伾優(yōu)榧t色，則證明猜想正確。
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