高一常見化學式
高一常見化學式
用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質(zhì)化學反應的式子，叫做化學方程式。下面是學習啦小編為您帶來的高一常見化學式，希望對大家有所幫助。
高一常見化學式(一)
1、OH- + HSO3- === H2O + SO32-
2、Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
3、C + 2濃H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
4. N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨)
5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2
6. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2
7. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑
8. NH3 + HCl(氣體)==NH4Cl (固體) (現(xiàn)象：白煙)
9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (氨的催化氧化)
10. 4NH3 + 3O2(純氧) 2N2 + 6H2O
11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑
12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
13. (NH4)2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑
14. 2NH4Cl + Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2
15. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(只有2份HNO3被還原)
16. Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(只有2份HNO3被還原)
17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (所以硝酸常顯黃色)
18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
19、 鈉與氧氣(常溫)：4Na + O2 = 2Na2O
(加熱)2Na + O2 △ Na2O2
鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
20、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
21、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
22、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3和NaOH反應：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
繼續(xù)通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
總： NaOH + CO2 = NaHCO3
NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
24、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
25、Al(OH)3的制備：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
26、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
27、Fe(OH)3的制備：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe(OH)2的制備：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (現(xiàn)象： )
氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
28、Fe3+向Fe2+轉化(加鐵粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
Fe2+向Fe3+轉化(加氯水)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
29、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑
30、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
硅酸受熱分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O
高一常見化學式(二)
1、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑
2、硅單質(zhì)與F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
3、氯氣與金屬反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與非金屬H2反應：H2 + Cl2點燃 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
制漂白粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑
4、硫與非金屬：S + O2 點燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫與金屬： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
5、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
(Cl2可換作Br2、I2)
二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
6、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
7、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有關NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
8、NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
9、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (檢驗NH4+的方法：
10、實驗室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3
11、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
12、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
濃硝酸與木炭反應：C + 4HNO3(濃) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
13.加成反應
(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5
14.氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
15.消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O
16.酯化反應
17.水解反應
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
18. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
20. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
22. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
23. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
24. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
25. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
26. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
28. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
29. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
30. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
高一常見化學式(三)
1. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯氣在水中的溶解度(常溫常壓)是1：2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。
2. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。
3. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。
4. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。
5. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。
6. 指紋實驗有二個方案。
(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下)指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。
(2)在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液(此時現(xiàn)象不明顯)，然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓;
2AgCl見光==== 2Ag+Cl2↑。
7. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2+I2 2HI。
8. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F>Cl>Br>I;它們的單質(zhì)的氧化性的強弱順序是F2>Cl2>Br2>I2 ;
(1)把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色;有關的兩個離子方程式分別為
CI2 +2Br-=2CI-+Br2;
CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色;(3)鹵離子的還原性從強到弱的順序是I->Br->CI->F-?？梢?，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質(zhì)的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A-和B-兩種陰離子的還原性強弱是A->B-，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B>A。
9. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
10. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿;Mg(OH)2是中強堿，不溶于水;AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
11. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水;反應的離子方程式：
AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;
AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。
12. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀;如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失;所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。
13. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
14. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
15. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。
16. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△==== FeS;產(chǎn)物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。
17. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2+S H2S。
18. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色;固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3=3O2。
19. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺;例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電===== 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。
20. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強;在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黃或乳白渾濁)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。
21. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復原來顏色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。
(4)SO2也有氧化性，方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
22. (1)稀硫酸與銅加熱也不能反應;
(2)濃硫酸與銅不加熱也不反應。
(3)濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：
Cu+H2SO4(濃) △==== CuO+SO2↑+H2O，
(此中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性)。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍綠色;反應完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表現(xiàn)出酸性)。
上面兩個方程式的總方程式為：
Cu+2H2SO4(濃) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
23. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑(表現(xiàn)濃硫酸的脫水性)，并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：
C+2H2SO4(濃) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
24. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認SO42-存在的實驗現(xiàn)象是加鹽酸后無現(xiàn)象再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。
25. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：
SiO2+CaO高溫==== CaSiO3;
SiO2間接制取硅酸的二個方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高溫==== Si+2CO↑
Si單質(zhì)可以與氟氣反應：Si+2F2=SiF4;但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：
Si+O2△==== SiO2
26.離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
27.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
28.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
29.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
30.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
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