高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題

　　化學(xué)計(jì)量包括反應(yīng)物和產(chǎn)物量的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中能量的計(jì)算等。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題：

　　一、選擇題

　　1.下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

　　A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

　　B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子

　　C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol

　　D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱

　　解析：　構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項(xiàng)是錯(cuò) 誤的;0.012 kg12C所含有的微粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子數(shù)，B正確;1 mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確;摩爾這一單位所指的對(duì)象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。

　　答案：　A

　　2.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒

　　B.1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

　　C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

　　D.1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol

　　解析：　解答本題的關(guān)鍵是對(duì)摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的內(nèi)涵和外延的掌握。

　　選項(xiàng) 內(nèi)容分析[ 結(jié)論

　　A 沒(méi)有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯(cuò)誤

　　B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個(gè)氫原子 正確

　　C 鈉的摩爾質(zhì) 量只是在數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，而單位不同 錯(cuò)誤

　　D 1 mol硫酸的質(zhì)量應(yīng)為98 g 錯(cuò)誤

　　答案：　B

　　3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)為(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

　　B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

　　C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

　　D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

　　解析：　32 g O2為1 mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤;0.5 mol H2O中原子數(shù)為0.5×3×NA，B正確;1 mol H2O中含有 H2O分子數(shù)為NA，C正確;0.5NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，D正確。

　　答案：　A

　　4.已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　)

　　A.b28a　　　　 B.a28b C.28ba D.28ab

　　解析：　根據(jù)公式n=mM=NNA，則有a28=bNA，所以NA=28ba，選C。

　　答案：　C

　　5.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)

　　A.64　　　　　　　　　 B.32

　　C.96 D.124

　　解析：　由n=NNA得，n=6.02×10226.02×1023mol-1，即：n=0.1 mol，又由n=mM得，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。

　　答案：　A

　　6.下列敘述中，正確的是(　　)

　　A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等

　　B.SO2-4的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1

　　C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1

　　D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

　　解析：　A中，因?yàn)镠2和Cl2的摩爾質(zhì)量不相等，故同質(zhì)量時(shí)H2的物質(zhì)的量大于Cl2的物質(zhì)的量，則分子數(shù)也大;C中，6.02×1023mol-1為一近似值;D中的單位應(yīng)為g。

　　答案：　B

　　7.對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)

　　B.它是4 mol H

　　C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同

　　D.它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同

　　解析：　1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點(diǎn)燃2H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。

　　答案：　B

　　8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子個(gè)數(shù)約為(　　)

　　A.2.5×1019 B.2.5×1022

　　C.5×109 D.5×1022

　　解析：　本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質(zhì)量的一半，寫一個(gè)字消耗的鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg，實(shí)際消耗石墨的質(zhì)量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子個(gè)數(shù)約為0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。

　　答案：　A

　　9.當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.2∶4∶5 B.1∶2∶3

　　C.1∶1∶1 D.2∶2∶3

　　解析：　n=mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。

　　答案：　C

　　10.在反應(yīng)X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)

　　A.16∶9 B.23∶9

　　C.32∶9 D.46∶9

　　解析：　本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：

　　X　+　2Y　===　R　+　 2M

　　Mr(R)　 2Mr(M)

　　4.4 g　　 m

　　由題意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m，解得m=3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的 質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g=16∶9。

　　答案：　A

　　二、非選擇題

　　11.在①、②、③、④處的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

　　解析：　1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數(shù)為NA，質(zhì)量為1 mol×44 g•mol-1=44 g。

　　答案：?、??、?　③NA?、?4 g

　　12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

　　解析：　1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol，R2- 1 mo l，故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1

　　M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1

　　故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol

　　所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol

　　答案：　62 g•mol-1　16　0.1 mol

　　13.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為_ _______，氧原子數(shù)目之比為________;質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。

　　(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。

　　解析：　(1)若n(CO2)=n(O2)

　　則由n=NNA可知：

　　N(CO2)=N(O2)

　　若m( CO2)=m(O2)

　　則由n=mM可知

　　nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811

　　(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1

　　M(N2O4)=92 g•mol-1

　　若全部為NO2時(shí)，n(NO2)=1 mol，

　　若全部為N2O4時(shí)，n(N2O4)=0.5 mol，

　　故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。

　　答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)NA　0.5NA　2NA

　　14.日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。 據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是______;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是________;鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是________;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是________(比值可以用小數(shù)表示)。

　　解析：　由晶體的化學(xué)式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g•mol-1，鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶3.3，其個(gè)數(shù)之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024個(gè)。

　　答案：　122 g•mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024個(gè)

　　以上就是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題全部?jī)?nèi)容，相信對(duì)你會(huì)有幫助的。