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高一必修1化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高一必修1化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)

  硅是是一種親氧元素,存在于巖石、沙子和土壤中存在于巖石、沙子和土壤中。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一必修1化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)同學(xué)們有所幫助。

  高一必修1化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)(一)

  1、二氧化硅是酸性氧化物:能與堿或堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  生成的硅酸鈉黏性比較大,故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡膠塞

  SiO2+CaO=CaSiO3

  2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸

  SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

  氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃,可用來(lái)雕刻玻璃,盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶,而要使用塑料瓶。 二氧化硅的應(yīng)用:制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)

  硅酸的制備:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

  硅酸為不溶于水的白色膠狀固體,酸性比碳酸弱

 


 往硅酸鈉溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成

  Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

  硅酸脫水后制得硅膠,可作干燥劑

  硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃,可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。

  注意:水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì),故應(yīng)密封保存 硅酸鹽的用途:制陶瓷、玻璃、水泥

  單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大,常溫下穩(wěn)定

  制法:

  常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)

  Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

  Si+4HF=SiF4+2H2

  用途:

  半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算機(jī)芯片、半導(dǎo)體晶體管。

  高一必修1化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)(二)

  1.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  2.硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥。

  3.硅單質(zhì)與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

  4.硅元素作為無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

  5.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成

  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

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