高一化學必修2元素周期律教學設計

　　教學設計是課堂流程的表現，優(yōu)秀的設計將對教學效果有絕大的提升。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修2元素周期律教學設計，希望對你有所幫助。

　　高一化學必修2元素周期律教學設計：

　　教材分析：

　　物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎。這部分知識既是化學必修2的內容，也是選修化學的基礎。本章內容雖然是理論性知識，但教材結合元素化合物知識和化學史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利于學生理解和掌握。

　　學情分析：

　　在初中化學的基礎上，學生對電子層的概念已經有了不同程度的認識和理解，再進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發(fā)現一些簡單規(guī)律，學生有能力自主完成次部分內容。學生能夠比較熟練的繪制數學中的坐標系圖像，本節(jié)課講數學思想融入進來，更加直觀和形象。對于原子半徑的查找作為課下小組探究的內容，增加學生小組合作意識，課堂上學生愿意代表小組成員展示，符合高一學生的心理要求。

　　高一學生的大腦里的知識結構仍比較簡單，同化新概念的能力不強，這就要求教師努力調動學生已有的知識，調整學生頭腦中的認知結構，幫助學生加強新舊概念間的聯系，同化理解新概念。

　　教學目標：

　　知識與技能：掌握原子核外電子排布規(guī)律;元素的原子半徑、化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規(guī)律;微粒半徑及大小的比較。

　　過程與方法：1、歸納法、比較法。 2、培養(yǎng)學生抽象思維能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

　　教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。

　　教學難點：元素周期律的探索與發(fā)現過程。

　　教學策略和方法：本課在設計上主要以發(fā)現教學方式進行，以學生的自主發(fā)現探究為主，利用教材提供的數據，指導學生進行理論探究，同時在教學過程中，輔助以講授法，發(fā)現法，讀書指導法，任務驅動法等教學方法，調動學生積極性，形成“全員參與，學生為本”的課堂氛圍，最大程度的利用各方資源為課堂教學服務。

　　課堂類型：新授課

　　教學手段：多媒體、學案輔助教學

　　教學設計理念：

　　化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識，它是已經剝離了現象的一種更高級的思維形態(tài)，反映著化學現象及事實的本質，是化學學科知識體系的基礎。因此化學概念學習與教學的理論研究受到廣泛的重視，注重教學的階段性就是要根據學生的特點，依據課程標準的要求，掌握好知識處理的分寸，準確把握知識的深廣度，在不同階段給學生提出不同的要求。教學中不能不顧學生實際能力，過分追求科學性和完整性，將概念隨意擴展和深化。

　　對原子最外層電子數，元素化合價變化規(guī)律，以學生動手繪圖為主，引導學生將表格數據轉化為圖像，實現學生的自主探究學習。這樣的設計，一方面可以鍛煉學生數形轉化能力，也會使學生對知識有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學生對規(guī)律性的理解難度，實現課堂的高效開展。

　　教學過程設計：

　　【課前布置】各小組查找1—18號元素的原子半徑，并繪制直觀圖像，嘗試得出粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】美麗的螺殼是大自然的鬼斧神工造就的，一圈圈的螺紋不僅是自身漂亮的外衣，還揭示了大自然中萬事萬物的發(fā)展規(guī)律。這種圖案引領著人們去思考、去發(fā)現。元素周期律是螺紋模式的直接體現者，讓我們帶著螺紋的美麗來探尋元素的變化規(guī)律吧!

　　【過渡】俗話說：物以類聚人以群分，那么元素呢?1869年，俄國化學家門捷列夫將已發(fā)現元素按照原子量大小進行排列-----發(fā)現“每隔七種元素，便有一種元素的性質與這種元素相似”------提出“某元素及其化合物的形態(tài)和性質，與元素的原子量數值呈周期性的關系”，制出了第一張元素周期表。人們根據化學的和諧與統(tǒng)一、對稱與守恒繪制了多種形形色色的周期表，下面帶大家一起來欣賞。

　　【溫故知新】(回憶、思考)元素的原子是由哪些基本微粒組成的?

　　【圖片展示】電子層模型示意圖，請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義?

　　【學生回答】是一種層狀結構，中間有一個核，各層的顏色不一樣，層與層之間的距離不一樣……)

　　【老師講述】 同學們的觀察比較仔細、全面，在含有多個電子的原子里，各個電子的能量是不同的，因此它們的運動區(qū)域也不同，我們把不同的區(qū)域的運動，稱作電子層。就好像示意圖中一層一層的，層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。

　　【追問】請同學們仔細看書，體會，思考，電子在各層能量高低順序是什么?與離核遠近有什么關系?并結合已經學習的堿金屬和鹵素及學案中零族元素的核外電子排布，努力找出排布規(guī)律。

　　【課堂研討】一、原子核外電子的排布

　　(自學、總結) 閱讀教材P13什么是電子層?從內到外用字母表示分別是什么層?

　　閱讀教材及下表，總結原子核外電子的排布規(guī)律：

　?、俑麟娮訉幼疃嗳菁{ 個電子;(n為電子層數)

　　②最外層最多能容納的電子數目為 (K層為最外層，不超過 個電子)，次外層電子數目不超過 ，倒數第三層不超過 個電子;

　?、酆送怆娮涌偸潜M先排布在能量 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的電子層。注意：這幾條規(guī)律是相互聯系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。

　　【體驗】

　?、侔凑丈鲜鲭娮优挪嫉囊话阋?guī)律，畫出9號氟元素、19號鉀元素、53號溴元素的原子結構示意圖?

　?、诂F有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，據此分別寫出A、B兩種原子的名稱 。

　　【過渡】已經了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么元素的性質與核外電子排布有什么聯系呢?咱繼續(xù)探討。

　　【課堂研討】二、元素周期律

　　【動手繪制】以1—18號元素為例，最外層電子數與原子序數的關系。

　　【學生發(fā)現】1→2號元素，1層電子，電子數1→2，達到穩(wěn)定結構;

　　3→10號元素，2層電子，最外層電子數1→8，達到穩(wěn)定結構;

　　11→18號元素，3層電子，最外層電子數1→8，達到穩(wěn)定結構;……

　　每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子數從1→8個的情況：隨著原子序數的遞增，元素最外層電子數呈現周期性變化。

　　【老師小結】每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子數從1→8個的情況：隨著原子序數的遞增，元素最外層電子數呈現周期性變化。這種規(guī)律是經過一定數目的元素種類之后，重復出現的，可以把它們稱作“周期性”變化的規(guī)律。就好像我們常用“星期”來記時間一樣，每7天為一個周期，對元素而言，就是隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的原子最外層電子數出現周期性變化的規(guī)律。

　　【追問】元素的原子半徑和化合價是否也隨著原子序數的遞增呈現周期性變化呢?

　　【小組展示】成果展示，小組匯報。

　　【學生發(fā)現】

　　1、以稀有氣體為界，3→9號元素原子半徑依次減小;11→17號元素半徑依次減小。

　　2、稀有氣體原子的半徑貌似比較特殊，會突增。

　　3、原子半徑變化呈現出周期性變化。

　　【體驗】你能比較出具有相同核外電子排布的離子半徑的大小嗎?如：O2-、F-、Na+、Mg2+;再如：S2-、Cl-、K+、Ca2+。你能比較出同主族元素離子半徑的大小嗎?依據是什么?

　　【提升】粒子半徑大小的比較方法。

　　【圖片展示】以1—18號元素為例，元素的化合價與原子序數的關系。

　　【學生發(fā)現】

　　11→17號元素極大程度上重復著3→9號元素所表現出來的變化規(guī)律，如果繼續(xù)研究18號以后的元素，也會發(fā)現如此相同的變化規(guī)律。

　　【動手繪制】以1—18號元素為例，元素的化合價呈現出周期性。

　　【小結】各主族元素的主要化合價、各元 素的最高正價與它們的原子 結構、最低負價的關系。

　　元素主要化合價由 決定。

　　主族元素最高正價=元素原子的 　　 =主族

　　最高正價　+︳最低負價︳　=　　　　　　　　(除　　　　 　　外)

　　【課堂小結】

　　準確理解周期性，指每隔一定的數目或時間重復出現的某種變化，這種重復不是簡單機械的重復，而是在變化中重復，在重復中變化。在自然界中周期性變化是一種普遍的變化規(guī)律，如日夜交替、四季循環(huán)、日落日升、潮漲潮落等等。

　　元素的原子半徑、主要化合價等性質，都是由核外電子排布(包括電子層數和最外層電子數)的周期性變化引起的，所以元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結果。

　　【課堂延伸】除了上述方面外，元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性。

　　【板書】第二節(jié) 元素周期律

　　一、原子核外電子的排布

　　1.電子層：不同的能量區(qū)域

　　2.核外電子排布的規(guī)律

　　(1)分層排布

　　(2)按能量由低到高排布

　　(3)其他規(guī)律

　　二、元素周期律

　　1.電子層排布的周期性變化

　　2.原子半徑的周期性變化

　　(1)同周期：從左到右，原子半徑遞減(稀有氣體除外)

　　(2)同主族：從上到下，原子半徑遞增

　　3.化合價的周期性變化

　　(1)正價：+1 +7

　　(2)負價：-4 -1

　　教學反思：

　　元素周期律一節(jié)理論性強，知識間存在緊密的內在聯系，教材為本節(jié)的教學提供了大量的數據作為輔助素材。為更好的整合資源，提高教學效率，本課在設計上主要以發(fā)現教學方式進行，以學生的自主發(fā)現探究為主采用設問引導，使學生通過對表格數據的分析，探究核外電子的排布規(guī)律。

　　教材提供1-20號元素核外電子的分層排布數據，需要學生根據表格數據找到核外電子的排布規(guī)律。表格數據系統(tǒng)而全面，是鍛煉學生思維的良好素材。但是實際學習過程中，學生卻可能因為缺少思考方向而不知所措，此時采用傳統(tǒng)的講授法既不能調動學生積極性，又容易使課堂沉悶，學生還可能對強加給自身的知識產生排斥心理，從而使教學效果大打折扣。為解決這個矛盾，我采取問題引導式和數學坐標系思想，有利于學生針對性的分析數據，鍛煉學生的總結能力，但是略顯耗時較多，若結合多媒體技術手段直接以圖呈現，會更加直觀、高效。

　　由于受技術條件限制，再學生繪圖進行數據、圖形傳輸時略顯不流暢，在今后的教學中逐步找到更好的解決措施。

　　以上是學習啦小編分享的高一化學必修2元素周期律教學設計，歡迎翻閱。