高一化學(xué)必修2前2章提綱

時(shí)間：2016-07-16 09:35:58 陳哲凡673由分享

　　提綱將重要知識(shí)點(diǎn)縮略成精華，能幫助我們更好地復(fù)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修2前2章提綱，希望對(duì)你有所幫助。

　　高一化學(xué)必修2前2章提綱：第一章

　　1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　　(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)

　　D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

　　E. 周期表結(jié)構(gòu)

　　(2)元素周期律(重點(diǎn))

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

　　(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn))

　　(1)離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

　　(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　(2)共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

　　(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

　　D 極性鍵與非極性鍵

　　(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　高一化學(xué)必修2前2章提綱：第二章

　　1. 化學(xué)能與熱能

　　(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習(xí)：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B )

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3

　　(4)常見的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　(5)常見的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　(6)中和熱：(重點(diǎn))

　　A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

　　2. 化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C. 原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D. 原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c. 電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A. 干電池(鋅錳電池)

　　a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率

　　A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B. 計(jì)算(重點(diǎn))

　　a. 簡單計(jì)算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

　　A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　　c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。