2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點

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　　2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：有色物的顏色

　　1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)。

　　2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)。

　　3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯。

　　(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)。

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)。

　　4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)。

　　5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)。

　　6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)。

　　7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液。

　　8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣。

　　2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：元素金屬性強弱

　　金屬性：金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。

　　金屬活動性：金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。

　　“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn，金屬性：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：固體酒精實驗

　　酒精與水可以任意比混溶，醋酸鈣只溶于水而不溶于酒精。當(dāng)飽和醋酸鈣溶液注入酒精中時，飽和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)——“膠凍”，酒精充填其中。點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來。

　　實驗用品

　　藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、火柴。酒精(質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上)、醋酸鈣、蒸餾水。

　　實驗步驟

　　1. 在燒杯中加入20mL蒸餾水，再加入適量醋酸鈣，制備醋酸鈣飽和溶液。

　　2. 在大燒杯中加入80mL酒精，再慢慢加入15mL飽和醋酸鈣溶液，用玻璃棒不斷攪拌，燒杯中的物質(zhì)開始時出現(xiàn)渾濁，繼而變稠并不再流動，最后成為凝膠狀。

　　3. 取出膠凍，捏成球狀，放在蒸發(fā)皿中點燃。膠凍立即著火，并發(fā)出藍(lán)色火焰。