高考常考化學方程式
高考?？蓟瘜W方程式
高考化學的重點是建立在實驗之上的，而實驗的基礎和結論都將回歸于化學方程式。下面是學習啦小編為您帶來的高考?？蓟瘜W方程式，?？嫉姆匠淌矫恳粭l都是精華。
高考常考化學方程式(一)
1、鈉與水反應：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O
5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
高考?？蓟瘜W方程式(二)
1、鈉與水反應：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3-+OH–══ CO32–+H2O
5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-
6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+ 2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–
7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O
8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O
9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2══HCO3-
12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O
13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O
14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O
17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O
18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓
19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O
20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
高考常考化學方程式(三)
1、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
4、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
5、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
6、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
8、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
9、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
10、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
11、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑
12、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O
13、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
14、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O
15、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
16、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
17、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑
18、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
19、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓
20、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓