高二化學(xué)電離方程式及練習(xí)題

　　化學(xué)方程中有不同分類，其中，用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)電離方程式及練習(xí)題，希望對大家有所幫助。

　　高二化學(xué)電離方程式：

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2 Mg2++2OH

　　Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O

　　NH3•H2O +2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

　　Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

　　AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

　　CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

　　CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )

　　3、熔融電離

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

　　高二化學(xué)電離方程式練習(xí)題：

　　1、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)(2)

　　2、F2與NaOH溶液反應(yīng)

　　3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣(4)

　　4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣(2)

　　5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子(2)

　　6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳(3)

　　7、電解飽和食鹽水

　　8、電解硫化鈉溶液

　　9、電解氯化鋁溶液

　　10、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2 2++3+

　　11、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

　　12、AgNO3溶液中加入過量氨水

　　13、AgNO3溶液與鋅片

　　14、氯化鋁溶液中加入過量氨水(7)

　　15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2)

　　16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

　　17、氨水與鹽酸(2)

　　18、明礬溶液加熱水解

　　19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

　　20、氫氧化銅與鹽酸

　　21、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)

　　22、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

　　23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

　　24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、

　　25、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)

　　26、等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

　　27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2)

　　28、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸(4)

　　29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)(3)

　　30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

　　31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)

　　32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液(2)

　　33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液(4)

　　34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)(3)

　　35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇(2)

　　36、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

　　37、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)(2)

　　38、氫氧化鋇與稀硫酸

　　39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)(2)

　　40、過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)

　　41、碳酸鎂與稀鹽酸(硝酸)(3)

　　42、碳酸鈣溶于醋酸(4)

　　43、碳酸鈣與硝酸

　　44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

　　45、SO2通入NaOH溶液(2)

　　46、CO2通入NaOH溶液(4)

　　47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)

　　48、鈉與水的反應(yīng)(4)

　　49、鐵跟稀硫酸反應(yīng)

　　50、金屬鋁溶于鹽酸

　　51、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液(2)

　　52、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)

　　53、單質(zhì)銅與稀硝酸

　　54、銅片插入硝酸銀溶液中

　　55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路

　　56、三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)(2)

　　57、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

　　58、Na2CO3溶液中通入少量CO2

　　59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

　　60、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)(3)

　　61、FeS固體放入稀硝酸溶液中

　　62、硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解

　　63、硫酸銅溶液中通入硫化氫

　　64、醋酸鈉與鹽酸

　　65、醋酸鈉水解

　　66、苯酚鈉溶于醋酸液

　　67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

　　68、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)

　　69、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)

　　71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

　　72、I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng)

　　73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

　　74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

　　75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

　　76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　77、硫酸銅與氫氧化鋇

　　78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)

　　79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng)

　　80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)

　　81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液

　　82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液

　　參考答案

　　1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O

　　3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

　　6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

　　7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

　　8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-

　　9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓

　　10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O

　　13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

　　14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

　　17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O

　　18.Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

　　19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

　　21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

　　22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO

　　24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-

　　33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O

　　38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-

　　43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH

　　65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH

　　68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

　　77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

　　79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

　　80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O