重慶高二化學重要知識點

重慶高二化學重要知識點

　　化學讓我們的生活更加先進，學好化學很重要。下面是學習啦小編為大家整理的重慶高二化學重要知識點，希望對大家有所幫助。

　　重慶高二化學重要知識點(一)

　　1、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　2、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　3、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

　　4、有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

　　5、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　6、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強

　　7、下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

　　8、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

　　(1)金屬和金屬;

　　(2)非金屬和非金屬;

　　(3)金屬和非金屬;

　　(4)非金屬和金屬

　　重慶高二化學重要知識點(二)

　　1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　2、分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定

　　3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　4、既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　5、原子核外最外層e- 2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7。

　　6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;

　　(5)分子和離子;

　　(6)陰離子和陽離子;

　　(7)陽離子和陽離子

　　重慶高二化學重要知識點(三)

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。