高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)_高二化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(2)
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)_高二化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇(四)
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：v(B)= =
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB zC，x+y≠z )
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇(五)
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
?、谌〈磻?yīng)： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高二下學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)篇(六)
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
?、賹?xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
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