高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱

高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱

　　高二化學(xué)的必修課內(nèi)容重在記憶，有好的基礎(chǔ)才能在接下來的學(xué)習(xí)中理解更充分。 下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱，歡迎翻閱。

　　高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱(一)

　　1.焓變(ΔH) ： 反應(yīng)熱反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(1).符號(hào)： △H

　　(2)單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

　　③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　　⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱(二)

　　1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)

　?、?定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　?、?計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s) ⑷ 影響因素： ① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　?、?條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

　　2.(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響

　?、俸銣睾闳?充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱(三)

　　1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都

　　可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正

　　減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

　　2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著_體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著_體積增大方向移動(dòng)。

　　注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

　　4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等 同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

　　5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)， 平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　高二化學(xué)必修四復(fù)習(xí)大綱(四)

　　1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

　　(1)熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S. 單位：J?mol-1?K-1

　　(2) 體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

　　(3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

　　ΔH-TΔS〈 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　ΔH-TΔS = 0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　ΔH-TΔS 〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　注意：(1)ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

　　(2)ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行