2015年高二化學(xué)期中考試試卷
2015年高二化學(xué)期中考試試卷
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2015年高二化學(xué)期中考試試卷：
一、單項(xiàng)選擇題:在每題的4個(gè)選項(xiàng)中,只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的(本部分23題，每題3分,共69分)。
1.我國(guó)宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右。下列不屬于
化石能源的是
A.煤 B.石油 C.天然氣 D.生物質(zhì)能
2.尿素[CO(NH2)2]可用于電解制氫氣，尿素屬于
A. 酸 B.堿 C.鹽 D.有機(jī)物
3.下列過程只涉及物理變化的是
A.伐薪燒炭 B.釀酒成醋 C.滴水成冰 D.百煉成鋼
4.I可用于治療甲亢，有關(guān)I的說法正確的是
A.中子數(shù)為131 B.質(zhì)子數(shù)為131 C.質(zhì)量數(shù)53 D.電子數(shù)53
5.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-)=0.01 mol·L-1，c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c(SO42-)
6.通入水中所得溶液呈堿性的氣體是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl
7.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)光束通過該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A.氯化鈉 B.金屬銅 C.氫氧化鈉溶液 D.蔗糖
9.反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A.升高溫度能加快反應(yīng)速率 B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C.增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率 D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3
10.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是
A.OH ˉ B.Ba2+ C.Fe3+ D.CO32ˉ
11.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是
A.H2O2的電子式： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3+ + SO42ˉ
12.下列過程吸收熱量的是
A.汽油燃燒 B.氨氣液化 C.碳酸鈣分解 D.濃硫酸稀釋
13.實(shí)驗(yàn)室制備硅酸的反應(yīng)為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
14.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.nCH2=CH2
C. + H2O D. 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A.明礬可用作凈水劑 B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D.鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物
16.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A.28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C.1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D.1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
17.鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)①中碳元素被還原 B.反應(yīng)②中鈦元素被氧化
C.反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D.反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑
18.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.是天然氣的主要成分
C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)
19.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是
A.密度比空氣小 B.是無(wú)色無(wú)味的氣體
C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)
20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D.銅片與氯化鐵溶液反應(yīng) Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+
21.如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。
下列敘述正確的是
A.電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
22.A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A.非金屬性：A>B
B.四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C.元素B和C只能形成一種化合物
D. A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物
二、非選擇題(本部分3題，共31分)
24.(15分)本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。
A.《化學(xué)與生活》
化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。
(1)(5分)材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
?、偕a(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
?、谙鹉z是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 (填字母)。
A.金屬材料 B.無(wú)機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料
?、垆撹F制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
(2)(5分)防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。
?、?013年，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母);
A.O2 B.CO2 C.PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.
A.廢電池 B.易拉罐 C.玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有 (填字母)應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
?、燮追劭捎糜谏钣盟臍⒕荆I(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是
(3)(5分)保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。
?、倬S生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育。下列富含維生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋
?、谌狈δ撤N微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
A.碘 B.鐵 C.鈣
?、廴梭w內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為 ，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行
B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(本考試略)
25.(6分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式為
(2)反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
26.(10分)某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。
(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 (寫出一點(diǎn)即可)
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1 、T2(T1 >T2)
下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間
的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。
?、偻ㄈ隨O2氣體“還原”時(shí)， 試解釋pH下降的原因是
?、谙嗤瑫r(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是
(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
(4)為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。