2016中考化學復習重點
2016中考化學復習重點
在對化學的復習過程中，要學會分清知識點的主次關系。下面是由學習啦小編整理的2016中考化學復習重點，希望對大家有所幫助。
2016中考化學復習重點(一)
1.元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。 標在元素符號的正上方
+2 -2 +1
Ca +2價的鈣元素 O -2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是+1價
背誦化合價口訣：
+1價鉀鈉銀銨氫， +2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘-1價 氧硫-2要記清。
氫氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1價， 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2價， 化合物各元素化合價代數(shù)和為零， 單質元素化合價是零。
注：銨是NH4原子團;+ 2價的鐵叫“亞鐵”; +1價的銅叫“亞銅”
無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。SO3原子團叫“亞硫酸根” 2-
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價
2.相對原子質量：以一種碳原子(碳-12)質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量=一個某原子的質量×12 (相對原子質量是個比，單位為1) 一個碳原子的質量
相對原子質量≈質子數(shù) +中子數(shù)
2016中考化學復習重點(二)
1、反應規(guī)律： 置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
2.復分解反應：
雙交換、價不變
生成氣體、水、沉淀
鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應)必須溶(于水)
弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應)
?、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O
?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
?、蓰}+堿→新鹽+新堿
3、金屬+酸→鹽+H2↑中：
?、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
?、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
?、俳饘俚南鄬υ淤|量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
2016中考化學復習重點(三)
1、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有
MnO2 ↑此反應MnO是催化劑) 變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 2
2、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
3、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
4、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種
物質在這種溶劑里的溶解度
5、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：+-
HNO3+3-
H2SO4+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ -
NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物