初三化學基礎知識復習

初三化學基礎知識復習

　　鐵是有銀白色金屬光澤的固體。下面是學習啦小編為您整理的初三化學基礎知識復習，希望對各位有所幫助。

　　初三化學基礎知識復習(一)

　　1.鐵的化學性質：

　　(1)鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　(2) 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

　　① 鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色

　?、阼F跟硫酸反應：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+)

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

　　2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

　　初三化學基礎知識復習(二)

　　1.鹽的通性

　?、沤饘?鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律)

　?、扑?鹽→酸+鹽 碳酸鹽+酸→鹽+H2O + CO2 ↑

　?、躯}1+堿1→鹽2+堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

　　⑷鹽1 +鹽2 →鹽3 +鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律)

　　2.氧化物的性質：

　?、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2

　　K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　初三化學基礎知識復習(三)

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

　　2. 污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，

　　農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性)

　　4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

　　6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

　　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。