九年級化學(xué)期末知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

　 2016即將來到，在接下來的化學(xué)會考中，有關(guān)實(shí)驗的知識點(diǎn)將是重點(diǎn)考試內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您整理的九年級化學(xué)期末知識點(diǎn)復(fù)習(xí)。希望對各位有所幫助。

　　九年級化學(xué)期末知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　一、怎樣計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量?

　　在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量是無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量是Na2CO3的相對分子質(zhì)量跟10H2O的相對分子質(zhì)量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10=286.

　　二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

　　判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物.

　　三、將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是物理變化還是化學(xué)變化?這一變化是否可稱作風(fēng)化?

　　將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學(xué)變化，這個變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無水硫酸銅和水)的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng).

　　風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風(fēng)化.

　　九年級化學(xué)期末知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣?怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)?

　　固體氫氧化鈉吸濕性特強(qiáng)，易吸收空氣中的水分而潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì);氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存.

　　不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存.

　　久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質(zhì)，只要加一些稀鹽酸即可.如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì)，否則未變質(zhì).

　　2.在應(yīng)用堿的通性時要注意哪些問題?

　　課本上歸納的堿的通性有四條，這四條通性只是一般規(guī)律，在具體應(yīng)用時必須考慮它們的適用范圍和條件，現(xiàn)分述如下：

　　(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，此條通性指的是能溶解于水形成堿溶液的堿，因為能使酸堿指示劑變色的是溶液中的OH-.若將不溶性堿〔如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等〕置于水中，由于它們的溶解度很小，在水中不能形成具有大量OH-的堿溶液，所以不能使酸堿指示劑改變顏色.

　　(2)堿+酸性氧化物→鹽+水，此類反應(yīng)需要滿足的條件是：

　　①參加反應(yīng)的堿必須是強(qiáng)堿(或可溶性堿)，常用的可溶性堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等.

　　②大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如：SO3、SO2、CO2、SiO2等，還有少數(shù)不與堿反應(yīng)的非金屬氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物.

　　(3)堿+酸→鹽+水，此類反應(yīng)必須滿足參加反應(yīng)的堿和酸中，至少有一種是可溶性的.

　　(4)堿+鹽→另一種鹽+另一種堿，此條通性需滿足兩個條件：

　　①參加反應(yīng)的堿和鹽都必須是可溶性的.

　　②生成物中至少有一種是沉淀或氣體，如：

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

　　九年級化學(xué)期末知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

　　(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件; (2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;

　　(4)防火滅火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列舉實(shí)例)

　　二、實(shí)驗探究燃燒的條件

　　(1)與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn);(2)溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸;(3)兩者皆滿足

　　三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件;

　　具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的;具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的;

　　具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的;

　　同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹;

　　四、燃料有關(guān)問題

　　石油的幾種產(chǎn)品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質(zhì)類別?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響?懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。