初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷(2)
初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷參考答案
一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分.1～10題每題各有一個(gè)正確選項(xiàng)，11～15題每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)添入括號(hào)內(nèi))
1.下列各圖所示只發(fā)生物理變化的是( )
A.
甲烷燃燒 B.
向澄清石灰水中通入CO2
C.
膽礬的研碎 D.
鎂與鹽酸反應(yīng)
【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途.
【專(zhuān)題】化學(xué)與能源;物質(zhì)的變化與性質(zhì);金屬與金屬材料.
【分析】觀察圖示，分析圖中的變化，根據(jù)變化的特征分析.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化;沒(méi)有新物質(zhì)生成，則是物理變化.
【解答】解：A、甲烷的燃燒的過(guò)程中甲烷與氧氣反應(yīng)，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化.故A選項(xiàng)不符合題意;
B、向澄清石灰水中通入CO2，生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化.故B選項(xiàng)不符合題意;
C、膽礬的研碎過(guò)程，只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化.故C選項(xiàng)符合題意;
D、鎂與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，有新物質(zhì)氫氣和氯化鎂生成，屬于化學(xué)變化.故D選項(xiàng)不符合題意;
故選C.
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.
2.食品添加物起云劑是飲料中常用的一種乳化劑，可以讓飲料避免油水分層，看起來(lái)更均勻.此次出現(xiàn)在起云劑中的有害塑化劑名叫“鄰苯二甲酸二酯”，是一種普遍用于塑膠材料的塑化劑，其化學(xué)式 C10H10O4，則下列說(shuō)法不正確的是.( )
A.鄰苯二甲酸二酯含有三種元素
B.其完全燃燒后的產(chǎn)物是水和二氧化碳
C.在食品包裝袋中用到它對(duì)人類(lèi)沒(méi)有多大的危害，不必太在意
D.其相對(duì)分子質(zhì)量是194
【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算.
【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算;物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成;化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律;有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.
【分析】A.根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)分析;
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析;
C.根據(jù)題干信息來(lái)分析;
D.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法來(lái)分析.
【解答】解：A.由鄰苯二甲酸二酯的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確;
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鄰苯二甲酸二酯完全燃燒生成水和二氧化碳，故正確;
C.由題干信息可知，該物質(zhì)有毒，不能添加到食品包裝袋內(nèi)，故錯(cuò)誤;
D.C10H10O4的相對(duì)分子質(zhì)量=12×10+1×10+16×4=194，故正確.
故選C.
【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成與構(gòu)成，也考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
3.“神州七號(hào)”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的廢氣轉(zhuǎn)化為航天員需要的氣體，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變化，該物質(zhì)NiFe2O4中若鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，則可推測(cè)出Ni元素的化合價(jià)是( )
A.+2 B.﹣2 C.+3 D.+4
【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.
【專(zhuān)題】化學(xué)式的計(jì)算.
【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NiFe2O4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.
【解答】解：NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知NiFe2O4中鐵元素的化合價(jià)：x+(+3)×2+(﹣2)×4=0，則x=+2.
故選A.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力.
4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( )
A.
點(diǎn)燃酒精燈 B.
檢驗(yàn)氣密性 C.
稀釋濃硫酸 D.
收集氫氣
【考點(diǎn)】加熱器皿-酒精燈;濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋;檢查裝置的氣密性;常用氣體的收集方法.
【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
【分析】A、根據(jù)酒精燈的點(diǎn)燃方法考慮;
B、根據(jù)檢查氣密性的方法考慮;
C、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法考慮;
D、根據(jù)氫氣的密度考慮收集方法.
【解答】解：A、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用點(diǎn)燃的酒精燈引燃，故A錯(cuò);
B、檢查氣密性的方法：連接裝置，將導(dǎo)管一端浸入水中，手掌緊握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性良好，故B正確;
C、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò);
D、由于氫氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故D錯(cuò).
故選：B.
【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范.
5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理.下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái) 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 堿液潑在衣服上 用水沖洗后，再涂上醋酸溶液
A.A B.B C.C D.D
【考點(diǎn)】常見(jiàn)的意外事故的處理方法.
【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.
【分析】A、根據(jù)滅火方法和適應(yīng)當(dāng)時(shí)環(huán)境的滅火原理考慮;
B、酸占到皮膚上用堿性藥品反應(yīng)原理;
C、根據(jù)氯化鋇中毒的原因考慮解毒方法;
D、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和的原理.
【解答】解：A、滅火方法有隔絕氧氣，降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，隔離可燃物，桌面酒精著火直接用濕抹布蓋滅，既隔絕了空氣，又降低了溫度，故A正確;
B、硫酸沾到皮膚上處理方法就是先用水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確;
C、氯化鋇中毒的原因是氯化鋇屬于重金屬鹽，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，所以喝大量的鮮牛奶或雞蛋清，使其中的蛋白質(zhì)與重金屬鹽反應(yīng)，減少其對(duì)人體的傷害，故C正確;
D、堿沾在衣服上用酸性物質(zhì)中和，一般用硼酸溶液，故D錯(cuò)誤.
故選：D.
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了滅火方法和重金屬鹽中毒的解救方法，如果酸或堿沾到皮膚或衣服上不能直接用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)原理，那樣會(huì)造成二次傷害.
6.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.a、b的飽和溶液由t°C降到20°C時(shí)a析出的晶體一定大于b
B.在t°C時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純a
D.a、b都屬于易溶物質(zhì)
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象;物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】A、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少;
B、不知溶液是否飽和，無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法;
D、室溫(20℃)時(shí)，溶解度大于10克的屬于易溶物質(zhì)，在1克和10克之間是可溶物質(zhì)，在0.01克和1克之間屬于微溶物質(zhì)，小于0.01克的是不溶物質(zhì).
【解答】解：A、不知兩飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體質(zhì)量多少，故錯(cuò)誤;
B、在t℃時(shí)，a、b的溶解度相等，但不知溶液是否飽和，無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故錯(cuò)誤;
C、a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可知用冷卻熱飽和溶液方法提純a，故正確;
D、在20℃ab的溶解度大于10g，所以為易溶物質(zhì)，故正確;
故選：AB.
【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力.
7.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( )
A.原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?/p>
B.水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子
C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減
D.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對(duì)原子質(zhì)量不同
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;電解水實(shí)驗(yàn);原子的定義與構(gòu)成;元素的概念.
【專(zhuān)題】常規(guī)題型.
【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析可以確定;
B、根據(jù)水通電分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答;
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以解決;
D、根據(jù)元素的概念和不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行分析解答.
【解答】解：A、根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成(質(zhì)子帶正電，中子不帶電).原子核帶正電，又電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性，所以A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、水電解后生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫元素和氧元素，所以B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.故C正確.
D、根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤.
故選C
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素、原子的構(gòu)成、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容的掌握情況.
8.對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是( )
A.Y中一定含有鈉元素
B.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18
C.X可能是CuSO4
D.Y可能是Na2SO4
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
【分析】A、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)保持不變進(jìn)行解答;
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;
C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析;
D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析.
【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)保持不變，反應(yīng)前有鈉元素，所以Y中一定有鈉元素，故A正確;
B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X比2個(gè)Y大18，并不能說(shuō)明X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)有氫氧化銅生成，所以X中一定含有銅元素，如果X是硫酸銅則化學(xué)方程式不平，故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)Y中一定有鈉元素，復(fù)分解反應(yīng)是相互交換成分得到的，如果Y是硫酸鈉則化學(xué)方程式不平，故D錯(cuò)誤.
故選：A.
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中方程式發(fā)生的原理，然后結(jié)合具體的反應(yīng)以及物質(zhì)進(jìn)驗(yàn)證即可.
9.以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用如圖所示裝置干燥并收集的是( )(省略了鐵架臺(tái)等儀器)
?、貶2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4.
A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤
【考點(diǎn)】根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體;常用氣體的收集方法.
【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題.
【分析】根據(jù)堿石灰的成分的性質(zhì)進(jìn)行及氣體的密度分析，被干燥的氣體不能與氫氧化鈉或氧化鈣反應(yīng)，收集氣體的方法為向下排空氣法.
【解答】解：①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，①正確，②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法，②錯(cuò)誤，③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，③錯(cuò)誤，④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，④錯(cuò)誤，⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法，⑤正確，觀察選項(xiàng)，故選C.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)氣體的干燥及收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行.
10.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則下列敘述正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量(g) 加入NaCl的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g)
?、?10 2 12
② 10 3 13
?、?10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.②中所得溶液是飽和溶液
B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
【專(zhuān)題】化學(xué)規(guī)律的類(lèi)比;溶液、濁液與溶解度.
【分析】A、根據(jù)飽和溶液概念、對(duì)比②③分析;
B、根據(jù)對(duì)比②③數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;
C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析;
D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析.
【解答】解：A、對(duì)比②③可見(jiàn)，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實(shí)驗(yàn)只溶解了3g氯化鈉，達(dá)不到飽和，故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)對(duì)比②③可見(jiàn)，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B錯(cuò)誤;
C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確;
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=16.7%.故D錯(cuò)誤.
故選：C.
【點(diǎn)評(píng)】熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，并根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.
11.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì).
【專(zhuān)題】混合物組成的推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析.
【解答】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說(shuō)明生成沉淀，且過(guò)濾后得無(wú)色濾液，可以判斷該混合物中沒(méi)有硫酸銅.再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀為硫酸鋇，所以該混合物中含有硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，過(guò)濾后加入硝酸銀，由于加入了稀鹽酸，而稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以不能判斷是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉.
因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉.
故選D.
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先根據(jù)溶液的無(wú)色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子.
12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列圖象橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是( )
A. B. C. D.
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的堿 堿的通性.
【分析】A、根據(jù)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH>7進(jìn)行分析;
B、根據(jù)開(kāi)始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了進(jìn)行分析;
C、根據(jù)隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小的進(jìn)行分析;
D、根據(jù)H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會(huì)繼續(xù)增加的進(jìn)行分析.
【解答】解：A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH>7，圖象與事實(shí)不符，故A錯(cuò)誤;
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，圖象與事實(shí)相符，故B正確;
C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小，圖象與事實(shí)不符，故C錯(cuò)誤;
D、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)完畢后，硫酸鈉不會(huì)繼續(xù)增加的，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸鈉質(zhì)量保持不變，圖象與事實(shí)相符，故D正確.
故選：B、D.
【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
13.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)?。禾糠?CuO)
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾;②加適量水，攪拌，過(guò)濾;③加適量鹽酸，蒸發(fā);④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā).下列組合正確的是( )
A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③
【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究.
【專(zhuān)題】元素與化合物;結(jié)合課本知識(shí)的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題;物質(zhì)的分離和提純.
【分析】除雜的方法是加入一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去;除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì).
【解答】解：A、甲中的雜質(zhì)Na2CO3易溶于水，而CaCO3難溶于水，故加入適量的水?dāng)嚢杩蓪aCO3濾出，此法行;乙中雜質(zhì)Na2CO3可與石灰水反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和氫氧化鈉，在過(guò)濾、蒸發(fā)得到純氫氧化鈉，此法行.故A正確;
B、乙中雜質(zhì)Na2CO3雖然和鹽酸反應(yīng)，但是又生成了NaCl新雜質(zhì)，此法不可行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故B錯(cuò);
C、丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行;丁中兩種成分都不溶于水，此法不行.故C錯(cuò);
D、丁中雜質(zhì)氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，而木炭不反應(yīng)，可以除去，此法行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故D正確.
故選A、D.
【點(diǎn)評(píng)】該題為物質(zhì)的提純與凈化，有一定難度，做好這類(lèi)題必須熟悉物質(zhì)提純的方法和原則，掌握各物質(zhì)的間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.
14.下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是( )
A.NaCl.Na2CO3.Ca(NO3)2.HCl B.Na2SO4.BaCl2.K2CO3.KNO3
C.FeCl3.NaOH.H2SO4.Ba (OH)2 D.K2CO3.H2SO4.KNO3.BaCl2
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái);若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別.
【解答】解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2;與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液;故不加其他試劑可以鑒別.
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別.
C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無(wú)明顯變化的是Ba(OH)2溶液;故不加其他試劑可以鑒別.
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液;故不加其他試劑可以鑒別.
故選：B.
【點(diǎn)評(píng)】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì);若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別.
15.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水.下列說(shuō)法正確的是( )
A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<1.8
B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
C.若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種
D.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;推斷混合物的可能組成.
【分析】假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析并作出判斷.
【解答】解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5.6g y x
= =
解得：x=2.52g y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯(cuò)誤;
B、因?yàn)槿繛闅溲趸c生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確;
C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因?yàn)?，根?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故C錯(cuò)誤;
D、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會(huì)消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于7.3%，故D錯(cuò)誤;
故選B.
【點(diǎn)評(píng)】把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類(lèi)題的解題關(guān)鍵.
二、填空題(本題共6小題，每空1分，共22分)
16.從Na、C、H、O、N Fe.Cu 七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆笥没瘜W(xué)式，離子符號(hào)，用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：
?、賰蓚€(gè)鐵離子 2Fe3+ ;
?、谑狗犹囈鹤兗t的氣體 NH3
③能造成空氣污染的氣體是 CO ;
?、苋苡谒谷芤簻囟蕊@著升高的堿是 NaOH .
【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義.
【專(zhuān)題】物質(zhì)的變化與性質(zhì);化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.
【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目.
【解答】解：①1個(gè)鐵離子含有1個(gè)鐵原子并帶有3個(gè)單位的正電荷.寫(xiě)離子符號(hào)時(shí)，應(yīng)在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的右上角標(biāo)注上一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，且數(shù)值在前(是“1”時(shí)省略)，正、負(fù)號(hào)在后，因此1個(gè)鐵離子表示為Fe3+.表示粒子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫(xiě)在化學(xué)符號(hào)的前面.因此2個(gè)鐵離子表示為2Fe3+.故填：2Fe3+;
?、趬A性氣體能使酚酞試液變紅，氨氣溶于水生成氨水，能使酚酞試液變紅的氣體，其化學(xué)式為：NH3.故填：NH3;
?、垡谎趸肌⒍趸染鶠橛卸練怏w，會(huì)造成空氣的污染，故填：CO;
?、軞溲趸c是一種堿，溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，故填：NaOH.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)(原子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書(shū)寫(xiě)和理解能力.
17.農(nóng)作物一般適宜在pH為4～8的中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來(lái)適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定：
(1)把適量土樣放入燒杯，并 加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡 .
(2)蘸取少許土壤浸出液滴在 pH試紙 上.
(3)將其與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿度.
【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定.
【專(zhuān)題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類(lèi)簡(jiǎn)答題.
【分析】要測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液，然后按測(cè)溶液酸堿性的正確方法操作.
【解答】解析：(1)要測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液;
故答案為：加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡.
(2)(3)測(cè)溶液酸堿性的正確操作是：用玻璃棒蘸取少許溶液滴在干燥的PH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.
故答案為：(2)pH試紙;(3)標(biāo)準(zhǔn)比色卡.
【點(diǎn)評(píng)】用PH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)正確的操作是：用玻璃棒沾取待測(cè)液于干燥的pH試紙上，再與比色卡對(duì)比，得出pH值.切記不可濕潤(rùn)pH試紙，也不能把pH試紙放到待測(cè)液中，以防污染試劑.
18.以下是一些初中常見(jiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些條件已省略)已知：常溫下甲為液體，乙和E均為黑色固體，B是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬
(1)物質(zhì)乙的化學(xué)式是 C
(2)D轉(zhuǎn)化為C的基本反應(yīng)類(lèi)型是 置換反應(yīng) ，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 FeSO4 ：
(3)B、E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 .
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類(lèi)型的判定;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】框圖型推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】欲正確解答本題，須知應(yīng)用最廣泛的金屬是什么，常溫下為液體的物質(zhì)通常指什么物質(zhì)，然后先根據(jù)已知條件進(jìn)行判斷，找出比較條件明顯的物質(zhì)，再?gòu)囊阎獥l件最多的一項(xiàng)開(kāi)始分析，層層深入，就可正確解答.
【解答】解：(1)根據(jù)題意可知，D是應(yīng)用最廣泛的金屬，故可判斷D是鐵;根據(jù)“常溫下甲為液體”可以判斷甲為H2O;根據(jù)“乙和E均為黑色固體”，結(jié)合圖框，則推測(cè)乙為碳，
(2)根據(jù)圖示D+稀硫酸→C，應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，屬于置換反應(yīng)，故可判斷C是H2;恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4;
(3)根據(jù)圖示甲→A+C應(yīng)為：2H2O 2H2↑+O2↑，故可判斷A為O2;那么圖示D+A E應(yīng)為：3Fe+2O2 Fe3O4，故可推斷E為Fe3O4;結(jié)合圖框，因?yàn)锳+乙→B，已知乙和E均為黑色固體，B是氣體，故可推斷乙為C，B為CO，其化學(xué)方程式為：2C+O2 2CO，則圖示B+E→D，其化學(xué)方程式應(yīng)為：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
故答案為：
(1)C;(2)置換反應(yīng)，F(xiàn)eSO4;(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的了解，以及對(duì)它們之間的反應(yīng)的熟悉程度.
19.一位同學(xué)取了一瓶井水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量 肥皂水 ，攪拌.發(fā)現(xiàn)蒸餾水中的泡沫多，井水中的泡沫少.結(jié)論：井水是硬水.
(2)另取井水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的固體生成.
(3)過(guò)濾，把得到的難溶固體置于試管中，加入過(guò)量的鹽酸，現(xiàn)象是 固體溶解 ，并有氣泡生成;把生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，現(xiàn)象是 石灰水變渾濁 ，化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
【考點(diǎn)】硬水與軟水;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;酸的化學(xué)性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;空氣與水.
【分析】(1)根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法回答.
(3)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)和二氧化碳的檢驗(yàn)方法及原理回答.
【解答】解：硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣，它在水溶液中受熱時(shí)，能生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水及二氧化碳，故加入鹽酸后現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡生成;石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案為：(1)肥皂水;(3)固體溶解;石灰水變渾濁;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查硬水的成分、鑒別方法、碳酸氫鈣和碳酸鈣的性質(zhì)，二氧化碳的檢驗(yàn)方法和原理，掌握雙基知識(shí)是解題的必要前提.
20.鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的 氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物) 薄膜.
(2)圖中發(fā)生反應(yīng)后能生成 黑 色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止 集氣瓶破裂 .
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì);氧氣的化學(xué)性質(zhì).
【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料.
【分析】根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行分析解答本題.
【解答】解：(1)根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;
(2)根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵的現(xiàn)象解答，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止生成物溶化后濺落下來(lái)炸裂瓶底;
故答案為：(1)氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物)(2)黑;集氣瓶破裂;
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)等方面的內(nèi)容，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
21.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1) t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲 < 乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 BE (填序號(hào)，下同)
A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大
E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
(4)通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼盒)、燒杯和 BCFG .
A.酒精燈 B.藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G 膠頭滴管.
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】(1)根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮;(2)根據(jù)t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度考慮;(3)根據(jù)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤];(4)根據(jù)配制溶液需要的儀器考慮.
【解答】解：(1)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，即相同質(zhì)量水中甲溶解的多，所以想溶解相同質(zhì)量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液質(zhì)量少;
(3)A、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂眉尤肴苜|(zhì)，此時(shí)溶劑質(zhì)量不變，故A錯(cuò);
B、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)溶劑的方法，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B正確;
C、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的，故C錯(cuò);
D、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)，溶液質(zhì)量不變，故D錯(cuò);
E、甲的飽和溶液只是對(duì)于甲來(lái)說(shuō)是飽和的，對(duì)于其他物質(zhì)是不飽和的，可以再溶解其他物質(zhì)，故E正確;
(4)配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙.
故答案為：(1)t1;(2)<;(3)BE;(4)BCFG.
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，配制溶液需要的儀器.
三、簡(jiǎn)答題(每小題0分，共15分)
22.(2014•西華縣一模)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象.一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀.用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象.
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】常見(jiàn)的堿 堿的通性;常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液的性質(zhì)回答，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉.
【解答】解：氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，Na2CO3溶液與Ba(NO3)2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了BaCO3白色沉淀.
反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2NaNO3.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件正確解答本題的關(guān)鍵.
23.(2014秋•北安市校級(jí)期末)制作硬幣是選用的金屬材料是合金還是純金屬?所選用的金屬材料應(yīng)具備哪些性質(zhì)?
【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì).
【專(zhuān)題】性質(zhì)決定用途;金屬與金屬材料.
【分析】用來(lái)鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀等優(yōu)點(diǎn).
【解答】解：制作硬幣是選用的金屬材料是合金，因?yàn)橛矌抛鳛樯虡I(yè)貿(mào)易的流通的一種貨幣，所以必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀等優(yōu)點(diǎn).
故答案為：合金;硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的有關(guān)應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行.
24.(2014秋•北安市校級(jí)期末)酸雨產(chǎn)生的原因?有哪些危害?如何防治?(各答一條)
【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.
【專(zhuān)題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù).
【分析】根據(jù)酸雨形成原因以及危害和防止的措施解答即可.
【解答】解：酸雨是由于人類(lèi)大量使用含硫量高的煤、石油、天然氣等燃料，燃燒后產(chǎn)生的含有二氧化硫等的氣體，在大氣中經(jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)后，和空氣中的雨水等結(jié)合降到地面成為酸雨;酸雨的危害：酸雨有很強(qiáng)的腐蝕性，它能腐蝕建筑物、橋梁、大理石雕像、導(dǎo)致樹(shù)木枯萎等.要防治酸雨，可以對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理;
故答案為：化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮與水反應(yīng)形成酸;腐蝕建筑物;對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)與 生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
25.用三種方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液：
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.
【專(zhuān)題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.解答本題可以根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，稀硫酸能和金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)，而氫氧化鈉能夠和非金屬氧化物、鹽溶液等反應(yīng)，它們都能夠和酸堿指示劑反應(yīng)但是顯示不同的顏色.
【解答】解：根據(jù)兩者的酸堿性不同，可以用酸堿指示劑或測(cè)pH，若分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液;若分別無(wú)色酚酞溶液，不變色的是稀硫酸，變紅色的是氫氧化鈉溶液;若測(cè)定測(cè)定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸.
根據(jù)稀硫酸能與活潑金屬(或碳酸鹽)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可分別取氧化銅粉末各少許于兩支試管中，再分別加入少量?jī)煞N溶液，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)氫氧化鈉溶液能與鹽反應(yīng)，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是稀硫酸(合理即可).
故答案為：分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液;
分別測(cè)定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸;
分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液(合理即可).
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.
26.酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多應(yīng)用，請(qǐng)你舉出三個(gè)實(shí)例.
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.
【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化;常見(jiàn)的酸 酸的通性;常見(jiàn)的堿 堿的通性.
【分析】酸堿中和可以改變物質(zhì)的酸堿性，向著有利于我們的方向進(jìn)行應(yīng)用，如治療胃酸過(guò)多，改良土壤等方面.
【解答】解：酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會(huì)減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用.如可用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多;用氫氧化鈣來(lái)改良酸性土壤;用酸堿溶液來(lái)處理工廠排放的酸堿性不達(dá)標(biāo)的廢水等.
故答案為：(1)改變土壤酸堿性，如用氫氧化鈣改良酸性土壤;
(2)處理工廠的廢水，使其pH達(dá)到符合的要求;
(3)用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多等.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，可以從中和反應(yīng)的定義和特征進(jìn)行分析，結(jié)合實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行解答.
四、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共23分，每空1分)
27.結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置回答問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：① 試管 ;② 集氣瓶 .
(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B (填序號(hào)，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)實(shí)驗(yàn)室選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用此方法制氧氣時(shí)，試管口放一團(tuán)棉花的作用是 防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi) .
【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.
【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器解答;
(2)發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定;根據(jù)過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣解答;
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，在操作要領(lǐng)中強(qiáng)調(diào)用到棉花團(tuán).
【解答】解：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器可知：①為試管;②為集氣瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置;過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)高錳酸鉀用來(lái)制取氧氣，是高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;由于加熱過(guò)程中，高錳酸鉀顆粒容易隨氣流飄動(dòng)，所以需要用棉花團(tuán)來(lái)防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi).
答案：
(1)①試管;②集氣瓶;
(2)B;2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi).
【點(diǎn)評(píng)】本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，同時(shí)還要考慮氣體是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)等.
28.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示.
【資料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列問(wèn)題：
(1)樣品加水放熱的原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化學(xué)方程式表示).
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ .
(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色 .
(4)將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過(guò)濾，得濾液E和1g濾渣.向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH .
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 .
【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】科學(xué)探究.
【分析】(1)根據(jù)生石灰的性質(zhì)，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答該題;
(2)②根據(jù)題中信息可以知道在濾液A中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答;
(3)③濾液A中有氫氧化鈣顯堿性，加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，溶液顯酸性解答;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷.
【解答】解：
(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
(3)③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色，再滴加過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無(wú)色;
(4)向?yàn)V液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，則說(shuō)明氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣;由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無(wú)色酚酞溶液，再加過(guò)量的稀鹽酸，故D中有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說(shuō)明溶液堿顯性堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒(méi)有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH;
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應(yīng)生成的，設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)守恒可以有：
Ca(OH)2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3
74 100
x 1g
x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時(shí)有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達(dá)到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
答案：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(3)滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變成紅色;再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色
(4)NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查生石灰氧化鈣、熟石灰氫氧化鈣的性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力.
29.如圖甲是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
(1)按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置后，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：
?、偻ㄈ胍谎趸?
?、谕Ｖ雇ㄈ胍谎趸?
③點(diǎn)燃酒精噴燈;
?、芟缇凭珖姛?
?、蒡?yàn)純.
正確的操作順序是?、茛佗邰堍凇?填序號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器①中發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象是 紅色固體逐漸變黑 .
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 CO有毒防止空氣污染 .
(4)圖乙是下業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖.實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入的，其中焦炭在高爐煉鐵時(shí)的作用之一是產(chǎn)生高溫，另一作用為 和CO2反應(yīng)生成CO ;生鐵出口低于爐渣出口的原因是 爐渣的密度小于鐵水的密度 .
【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵;鐵的冶煉.
【專(zhuān)題】金屬與金屬材料.
【分析】(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的操作步驟分析即可;
(2)從一氧化碳可以還原氧化鐵為鐵，氧化鐵是紅色，鐵是黑色.
(3)根據(jù)CO有毒的性質(zhì)分析即可;
(4)根據(jù)焦炭的作用并結(jié)合生鐵與爐渣的密度分析即可.
【解答】解：(1)因?yàn)橐谎趸加卸?，不能直接排到大氣中，可以用點(diǎn)燃的方法除去一氧化碳，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，然后通一氧化碳;為了趕凈裝置中的空氣，所以應(yīng)該先通一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈，若在實(shí)驗(yàn)前未趕裝置中的空氣，則最后生成的鐵又會(huì)在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)重新生成氧化鐵;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄滅酒精噴燈，則空氣又會(huì)進(jìn)入裝置中，將鐵氧化為氧化鐵;最后熄滅酒精燈.
故答案為：⑤①③④②;
(2)一氧化碳可以把紅色的氧化鐵還原成為黑色的鐵，所以玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色的逐漸變成灰黑色.
故答案為：紅色固體逐漸變黑;
(3)因?yàn)橐谎趸加卸?，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放，污染空氣;
故答案是：CO有毒，防止空氣污染;
(4)煉鐵要用到焦炭，它有兩個(gè)作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過(guò)程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳;生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度;
故答案是：和CO2反應(yīng)生成CO 爐渣的密度小于鐵水的密度.
【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過(guò)程中，一定要注意實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，注意實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳.
30.科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與并幫助完成下列內(nèi)容：
該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包白色粉末.他將該粉末取少量放入試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.
(1)【提出問(wèn)題】該氣體的成分是什么?
(2)【猜想與假設(shè)】該氣體可能是CO2
(3)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰水，放在產(chǎn)生氣體的試管口 玻璃棒上有白色物質(zhì)產(chǎn)生 化學(xué)方程式： Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
該氣體是CO2，由此可判斷該白色粉末中含有碳酸鹽.
老師告訴他：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的兩種，于是該同學(xué)做了進(jìn)一步探究.
(4)【提出問(wèn)題】該白色粉末的成分是什么?
(5)【猜想與假設(shè)】
猜想1：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3
猜想2：該白色粉末是CaCO3、BaCO3
(6)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：
?、偃“咨勰┥僭S于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解.
?、谙颌僦械稳氤吻迨宜?，溶液中出現(xiàn)白色沉淀.
(7)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
猜想 1 正確.請(qǐng)你思考判斷：該同學(xué)做的上述實(shí)驗(yàn)中，是否有必要做第②步? 沒(méi)必要 ;為什么? 因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水 .
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;鹽的化學(xué)性質(zhì);書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題;化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想;科學(xué)探究.
【分析】(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)考慮;(7)根據(jù)Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考慮.
【解答】解：(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào);
(7)取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解，說(shuō)明該粉末易溶于水，因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以猜想1正確.
故答案為：(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(7)1;沒(méi)必要;因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水.
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要注意方程式的書(shū)寫(xiě)方法，知道常見(jiàn)物質(zhì)在水中的溶解性.
五、計(jì)算題
31.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.
(1)維生素C的化學(xué)式C6H8O6，其相對(duì)分子質(zhì)量是 176 ;
(2)維生素C分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是 3：4：3 ;
(3)維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 54.5% .(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.
【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;化學(xué)式的計(jì)算.
【分析】(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，進(jìn)行解答.
【解答】解：(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得維生素C C6H8O6相對(duì)分子質(zhì)量為
12×6+8+16×6=176;
(2)根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);可知維生素C分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 6：8：6=3：4：3;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，可得維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100%=54.5%;
故答案為：(1)176; (2)3：4：3;(3)54.5%.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)化學(xué)式含義的理解及物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與應(yīng)用.
32.黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
(1)完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為 0.2 g.
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(3)完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).
【分析】(1)根據(jù)圖可知?dú)錃獾馁|(zhì)量.
(2)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) 求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)
【解答】解：(1)由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.故答案為：0.2.
(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g
銅的質(zhì)量為20g﹣6.5g=13.5g;
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=16.1%
答：完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%.
【點(diǎn)評(píng)】有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算是初中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，計(jì)算溶液質(zhì)量的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成沉淀的質(zhì)量﹣生成氣體的質(zhì)量.
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