高三上冊化學(xué)溶液與膠體教案
化學(xué)教案主要是化學(xué)課時計劃和教學(xué)計劃的書面呈現(xiàn)。為此，下面學(xué)習(xí)啦小編整理了人教版高三上冊化學(xué)溶液與膠體教案以供大家閱讀。
人教版高三上冊化學(xué)溶液與膠體教案
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
2、了解膠體是一種常見的分散系。
二、知識點分析
1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：
①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
?、趯獾纳⑸渥饔?mdash;—一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路——丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。
?、凼芩肿訌母鱾€方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運(yùn)動——布朗運(yùn)動——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。
?、苣z粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電)——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(2)膠粒帶電規(guī)律
一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。
(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用
?、偌訜?mdash;—加速膠體粒子運(yùn)動，使之易于結(jié)合成大顆粒。
?、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。
③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
?、軕?yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。
2.關(guān)于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度
(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x
溶解度1
(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：
先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。
(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
看了高三上冊化學(xué)溶液與膠體教案的人還看：
1.高二化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題及答案
3.高二上冊化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)用教案