高三化學(xué)大題的高分答題技巧有哪些
高中化學(xué)是比較重要的一門學(xué)科，要想拿到高三化學(xué)的高分，大題的分?jǐn)?shù)就不能少，掌握答題技巧是解答大題的捷徑。下面是小編分享的高三化學(xué)大題的高分答題技巧，一起來看看吧。
高三化學(xué)大題的高分答題技巧
1.元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證也可。
無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。
2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
4.有機(jī)推斷類試題
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。
高三理科化學(xué)大題的命題特點
理綜化學(xué)大題不但能較好地考查考生知識的綜合運(yùn)用能力，更重要的是區(qū)分考生成績優(yōu)秀程度、便于高考選拔人才。根據(jù)對近年高考理綜第Ⅱ卷化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點：
1.一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應(yīng)原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設(shè)計等，把對實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
高三化學(xué)的復(fù)習(xí)知識要點
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)
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