如何學(xué)好高中化學(xué)

　　若要學(xué)好化學(xué),知識點掌握，即聽懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。但若要進階就必須修煉心法。學(xué)習(xí)化學(xué)的心法即思維方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編分享的學(xué)好高中化學(xué)的方法，一起來看看吧。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)的六種思維方法

　　第一，計算中的守恒思想：

　　化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新結(jié)合，質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液或濃縮溶液(溶質(zhì)難揮發(fā))過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”。化學(xué)計算中的物質(zhì)微粒的守恒思想是迅速解答計算題的利器，理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、 “物料守恒”，舉一反三so easy。

　　第二，化學(xué)計算中的差量法：

　　差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。

　　1.原理：化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進行有關(guān)計算的一種方法。差量法的實質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，即a︰b=c︰d=(a-c)︰(b—d)。

　　2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。

　　3.類型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計算、有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計算、天平平衡的計算。

　　4.注意：任何一個化學(xué)反應(yīng)中，均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　第三 ，“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用：

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)重要的一個基本理論知識，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。也是高考中重點考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，對于學(xué)生來說一直是一個難點，然而，對于一些抽象的問題，如果我們能建立具體的思維模型，會使問題簡單、明了化，這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;用于化學(xué)平衡移動的問題;用于轉(zhuǎn)化率變化的問題;利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計算題;歸納與演繹--等效平衡

　　第四，化學(xué)反應(yīng)速率中的 “控制變量”法：

　　化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復(fù)雜的，并且被研究的對象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對象時遠遠不夠的，還必須對研究對象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中意義的目的。實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。

　　因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能、學(xué)生分析能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

　　第五，電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫技巧：有且只有四種

　　1、原電池中電極反應(yīng)式的書寫

　　2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法

　　3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫

　　4、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫

　　(1)注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變，溶液中的離子濃度改變，有時可導(dǎo)致離子放電順序的改變。

　　(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會引起電極正負的改變，在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。

　　(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會引起電極反應(yīng)的改變，一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應(yīng)。

　　第六，常見物質(zhì)的制備基本思維方法：

　　包括易水解的鹽酸鹽的制備、海水的綜合利用——溴、鎂、從鋁土礦到鋁、氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)

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