中考化學(xué)必考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

　　在中考前，復(fù)習(xí)是很重要的，理解一些基本的概念有助于考試考得更好的成績，下面由學(xué)習(xí)啦小編給大家整理了初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，希望可以幫到大家!

　　中考化學(xué)必考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

　　一基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　?、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　?、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

　?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　初中化學(xué)二十種鑒別物質(zhì)的方法

　　1、沉淀法

　　待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進(jìn)行鑒別。

　　例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2、氣體法

　　根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

　　例：有兩瓶失落標(biāo)簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

　　使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3、過量法

　　利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達(dá)到鑒別的目的。

　　例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4、相互法

　　利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

　　例：不用任何化學(xué)試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動(dòng)仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動(dòng)沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5、溶解法

　　利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。

　　例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

　　6、溶解熱法

　　利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

　　例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

　　解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

　　7、密度法

　　根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。

　　例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別，不能用試劑和加熱。

　　解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時(shí)分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

　　8、丁達(dá)爾法

　　根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。

　　例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　9.凝聚法

　　加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進(jìn)行鑒別。

　　例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

　　10、顏色法

　　物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達(dá)到鑒別的目的。

　　例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。

　　例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

　　用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

　　11、加熱法

　　利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進(jìn)行鑒別。

　　例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。

　　解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

　　12、焰色法

　　根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。

　　例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

　　13、燃燒法

　　利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。

　　例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。

　　解：將兩種氣體分別點(diǎn)燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別)。

　　14、熔、沸點(diǎn)法

　　利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

　　例：水和二硫化碳的鑒別。

　　解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會(huì)，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。

　　15、聞氣味法

　　根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：鑒別H2S和H2。

　　16、指示劑法

　　根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17、氧化法

　　利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

　　用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18、還原法

　　利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

　　例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

　　19、磁體法

　　根據(jù)物質(zhì)的磁性，進(jìn)行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

　　20、碳化法

　　利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。

　　例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。