初中化學基本概念和原理
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化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。下面由學習啦小編為你提供的關于初中化學基本概念和原理，希望能幫到你。
【初中化學基本概念和原理】
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
?、?宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
?、?常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
?、?宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
?、?由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
?、?宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
?、?純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
?、?某一種元素。
?、?這種元素的一個原子。
?、?若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導】
[例1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH
B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑
D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水化合生成對應的堿。
B有錯，KOH屬于堿， 屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：① 兩種反應物都可溶;② 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。
C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。
D錯，單質鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A
說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：
(1)是否符合客觀事實(如：① 金屬活動順序 ② 復分解反應發(fā)生的條件 ③ 有關物質的化學性質等)。
(2)檢查反應物、生成物的化學式是否正確。
(3)檢查所注反應條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質量守恒定律(即是否配平)。
書寫電離方程式一般可按下列方法：
(1)左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。
(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。
(3)將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。
(4)將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等?檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零?無誤后，將左右兩邊用“ ”連接。
[例2] 下列反應中，前者一定包括后者的是( )
A. 復分解反應，分解反應
B. 復分解反應，中和反應
C. 氧化反應，化合反應
D. 置換反應，還原反應
解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。
四種基本類型(指分解、化合、置換、復分解)是從反應物和生成物的組成形式來劃分的;氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的;而吸熱反應與放熱反應是根據(jù)反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法(如：2H2+O2 2H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應)。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系;B中的中和反應是復分解反應的一種;C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應;在D中，有許多還原反應不是置換反應。
答案：B
[例3] 表中1～5組的物質分類正確的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[ ]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。
純堿(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，膽礬、藍礬(CuSO4•H2O)，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽;酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[ ]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。
答案：D
【典型例題分析】
[例1] (05年福州市中考模擬題)下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是( )
A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)可能保持不變
B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。
答案：D
[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是( )
解析：準確理解分子的含義。
答案：A
[例3] (北京海淀)下列說法中，錯誤的是( )
A. 質子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。
答案：C
【初中化學基本概念和原理】
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
?、?宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
?、?常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
?、?宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
?、?由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
?、?宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
?、?純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
?、?某一種元素。
?、?這種元素的一個原子。
?、?若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
【解題方法指導】
[例1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH
B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑
D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物(如：K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水化合生成對應的堿。
B有錯，KOH屬于堿， 屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：① 兩種反應物都可溶;② 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。
C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。
D錯，單質鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案：A
說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：
(1)是否符合客觀事實(如：① 金屬活動順序 ② 復分解反應發(fā)生的條件 ③ 有關物質的化學性質等)。
(2)檢查反應物、生成物的化學式是否正確。
(3)檢查所注反應條件是否正確。
(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。
(5)檢查是否遵守質量守恒定律(即是否配平)。
書寫電離方程式一般可按下列方法：
(1)左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。
(2)將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。
(3)將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。
(4)將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。
(5)檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等?檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零?無誤后，將左右兩邊用“ ”連接。
[例2] 下列反應中，前者一定包括后者的是( )
A. 復分解反應，分解反應
B. 復分解反應，中和反應
C. 氧化反應，化合反應
D. 置換反應，還原反應
解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。
四種基本類型(指分解、化合、置換、復分解)是從反應物和生成物的組成形式來劃分的;氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的;而吸熱反應與放熱反應是根據(jù)反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法(如：2H2+O2 2H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應)。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系;B中的中和反應是復分解反應的一種;C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應;在D中，有許多還原反應不是置換反應。
答案：B
[例3] 表中1～5組的物質分類正確的是( )
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| 酸 | 硝酸 | 硫酸 | 鹽酸 | 酸式硫酸鈉 | 氫硫酸 |
| 堿 | 燒堿 | 純堿 | 苛性鈉 | 堿式碳酸銅 | 消石灰 |
| 鹽 | 大理石 | 膽礬 | 純堿 | 藍礬 | 石灰石 |
解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。
在本題中，硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。
燒堿(NaOH)、苛性鈉(NaOH)、消石灰[ ]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。
純堿(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)，膽礬、藍礬(CuSO4•H2O)，它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽;酸式硫酸鈉(NaHSO4)屬于酸式鹽;堿式碳酸銅[ ]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。
答案：D
【典型例題分析】
[例1] (05年福州市中考模擬題)下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是( )
A. 不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)可能保持不變
B. 溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體
C. 溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)各有一定值
D. 某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。
答案：D
[例2](06年天津中考題)為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是( )
解析：準確理解分子的含義。
答案：A
[例3] (北京海淀)下列說法中，錯誤的是( )
A. 質子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子
B. 只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物
C. 由不同元素組成的物質一定是化合物
D. 任何離子中所帶的質子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等
解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。
答案：C