新課標人教版高一化學復習提綱
新課標人教版高一化學復習提綱
化學是高中理科必學的一個科目，在高考中占著重要地位。那么高一化學復習提綱有哪些呢?下面是學習啦小編分享給大家的高一化學復習提綱，希望大家喜歡!
高一化學第一章復習提綱
從實驗學化學
第一節(jié) 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純
1、分離的方法
?、龠^濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
?、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。
?、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。
?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同， 用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
(2)步驟
①將粗鹽溶解后過濾;
2-2+2+2+②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過量的Ba)、NaOH(除Mg)
溶液后過濾;
2--③得到濾液加鹽酸(除過量的CO3、OH)調PH=7得到NaCl溶液;
?、苷舭l(fā)、結晶得到精鹽。 加試劑順序關鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項
?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);
?、跍囟扔嫷乃y球應位于燒瓶的支管口處;
?、奂铀榇善哪康氖欠乐贡┓?
?、芾淠上驴谶M，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則
?、佥腿┎荒芘c被萃取的物質反應
?、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯<水<CCl4)
用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。 用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。
三、離子的檢驗
2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉
2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓
-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中
--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。
2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成
2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO3。
④NH4：(用NaOH溶液檢驗)加入NaOH溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)，則
+原溶液中有NH4。
+-NH4+OH==NH3↑+H2O
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
3、各個量之間的關系
4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數(shù)W，②物質的量濃度C。質量分數(shù)W與物質的量濃度C
3的關系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm)
3已知某溶液溶質質量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的
物質的量濃度C。 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V W/M，考
3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】
6、一定物質的量濃度溶液的配制
A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、藥匙、量筒(液體溶質)、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管。
B:配制的步驟：①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)②稱取(或
量取)③溶解(靜置冷卻)④轉移(注入蒸餾水)⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)洗滌：溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一
并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
+
(6)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2-3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
a:不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
b:溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶液溫度過高會使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。 C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
(7)搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
高一化學第二章復習提綱
化學物質及其變化
第一節(jié) 物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類
(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：
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