化學(xué)元素的簡介
化學(xué)元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。從哲學(xué)角度解析，是原子的電子數(shù)目發(fā)生量變而導(dǎo)致質(zhì)變的結(jié)果。以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是化學(xué)元素的內(nèi)容，希望大家喜歡!
化學(xué)元素的簡介
關(guān)于元素的學(xué)說，即把元素看成構(gòu)成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學(xué)說,早在遠古就已經(jīng)產(chǎn)生了。不過，在古代把元素看作是物質(zhì)的一種具體形式的這種近代觀念是不存在的。無論在我國古代的哲學(xué)中還是在印度或西方的古代哲學(xué)中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一種表現(xiàn)形式，或是物質(zhì)所具有的基本性質(zhì)。
化學(xué)元素(英語：Chemical element)，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，用一般的化學(xué)方法不能使之分解，并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。到2012年為止，總共有118種元素被發(fā)現(xiàn)，其中94種是存在于地球上。擁有原子序數(shù)大于83(即鉍之后的元素)都是不穩(wěn)定，并會進行放射衰變。 第43和第61種元素(即锝和钷)沒有穩(wěn)定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數(shù)高達95，沒有穩(wěn)定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。
元素周期表
元素周期表是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創(chuàng)的，后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。
元素周期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)電子數(shù)目，這個編號稱為原子序數(shù)。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，17個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有17個族，分別為：堿金屬、堿土金屬、稀土金屬、鈦族元素、釩族元素、鉻族元素、錳族元素、鐵系金屬、鉑系金屬、貨幣金屬、鋅族元素、硼族元素、碳族元素、磷屬元素、硫?qū)僭?、鹵族元素、稀有氣體元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。
同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。
同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
同位素的簡介
其后，英國物理學(xué)家阿斯頓在1921年初證明大多數(shù)化學(xué)元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素質(zhì)量按同位素在自然界中存在的質(zhì)量分數(shù)求得的平均值。
在這同一時期里英國物理學(xué)家莫塞萊在1913年系統(tǒng)地研究了由各種元素制成的陰極所得的X射線的波長，指出元素的特征是這個元素的原子的核電荷數(shù)，也就是后來確定的原子序數(shù)。
這樣，如果把同位素看作是幾種不同的單獨的元素，這顯然是不合理的。因為決定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核電荷數(shù)。
1923年，國際原子量委員會作出決定：化學(xué)元素是根據(jù)原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數(shù)相同的一類原子稱為一種元素。
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