陽(yáng)離子的鑒定方法與介紹
陽(yáng)離子的鑒定方法與介紹
陽(yáng)離子纖維素聚合物是可與陰離子表面活性劑高度配伍的陽(yáng)離子調(diào)理劑,它可以提供頭發(fā)多種調(diào)理功能，下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的什么是陽(yáng)離子，歡迎閱讀。
什么是陽(yáng)離子
又稱正離子，是指失去外層的電子以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式。 常見(jiàn)的陽(yáng)離子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
陽(yáng)離子基本簡(jiǎn)介
離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過(guò)程稱為電離。電離過(guò)程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
一般說(shuō)來(lái),原子核最外層電子數(shù)小于4的通常形成陽(yáng)離子(就是帶正號(hào)的),大于4的通常形成陰離子(也就是帶負(fù)號(hào)的),還有一個(gè)規(guī)律,原子核最外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價(jià),就是正號(hào)或者負(fù)號(hào)前的數(shù).
陽(yáng)離子是指原子由于外界作用失去一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大的原子其失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越強(qiáng)。屬性最強(qiáng)的金屬元素是鈁(Fr)。
帶一個(gè)或多個(gè)正電荷的離子稱為“正離子”，亦稱“陽(yáng)離子”。
(放)電子的功能
而原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強(qiáng)，金屬性也就較強(qiáng);相反，原子的半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，因此金屬性也較弱。而原子的半徑相同，最外層電子數(shù)目愈少，失電子能力較強(qiáng);相反，最外層電子數(shù)目愈多，失電子能力較弱。
金屬性最強(qiáng)的元素是鈁(Fr)，也是失(放)電子的能力最強(qiáng)的金屬。
陽(yáng)離子是帶正電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶正電荷數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。
陽(yáng)離子的書(shū)寫(xiě)方法就是在該離子的元素或原子團(tuán)負(fù)號(hào)右上角表上所帶電荷數(shù)與“+”號(hào)，如鈉離子：Na+、三價(jià)鐵離子：Fe3+、銨根NH4+、銀銨配離子：[Ag(NH3)2]+等
陽(yáng)離子的鑒定方法
Na
鑒定方法：
1.取2滴Na試液，加8滴醋酸鈾酰試劑 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置數(shù)分鐘，用玻璃棒摩擦器壁，淡黃色的晶狀沉淀出現(xiàn)，示有Na ：
3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O
條件與干擾：
1.在中性或醋酸酸性溶液中進(jìn)行，強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能使試劑分解。需加入大量試劑，用玻璃棒摩擦器壁
2.大量K存在時(shí)，可能生成
KAc·UO2(Ac)2 的針狀結(jié)晶。如試液中有大量K時(shí)用水沖稀3倍后試驗(yàn)。 Ag、Hg、Sb有干擾， PO4、AsO4能使試劑分解，應(yīng)預(yù)先除去
靈敏度：
撿出限量：12.5μg
最低濃度：250μg·g (250ppm)
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