什么是差量法的概念意思
什么是差量法的概念意思
用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。那么你對差量法了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是差量法的內(nèi)容，希望大家喜歡!
什么是差量法
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
差量法適用條件
(1)反應(yīng)不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。
(2)反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。
(3)用法公式為：分?jǐn)?shù)差量/實(shí)際差量
差量法的用法
A ～ B ～ Δx
a～ b～ a-b
c～ \ ～ d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)
化學(xué)方程式的意義中有一條：
理論依據(jù)：化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后各物質(zhì)間的比例關(guān)系。
差量法的證明
設(shè)微觀與宏觀間的數(shù)值比為k.(假設(shè)單位已經(jīng)統(tǒng)一)
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替換a*k，d替換(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得證
差量法的分類
(一)質(zhì)量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：(1)加入的銅粉是多少克?(2)理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設(shè)加入的銅粉質(zhì)量為 x ，生成的NO質(zhì)量為 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的銅粉是19.2克，產(chǎn)生NO氣體理論值為4.48升
(二)體積差法
例題：10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況(1.01×105Pa , 270K)時(shí)，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
CxHy + (x+4/y )O2 → xCO2 +2/y H2O 體積減少
1 1+(x+4/y)-x
10 20
計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
(三)物質(zhì)的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa ，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量增加了0.022摩爾，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
PCl5(氣)= PCl3(氣)+ Cl2 物質(zhì)的量增加
1 1
X 0.022
計(jì)算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6%
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