2022年高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)答案
暑假快結(jié)束了，同學(xué)們的暑假作業(yè)有做完了嗎，還沒有做的話，要趕緊做了哦，小編在這給大家?guī)?021年高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)參考答案，歡迎大家借鑒參考!
高一年級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)參考答案
【第一章參考答案】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?4)取少量水樣，加入_銀溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①計(jì)算②量取③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大銀白色固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(5)觀察外觀、性質(zhì)
預(yù)測(cè)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論
15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/L。.
【第二章參考答案】
1.CD2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。6a.強(qiáng)電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)錳氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO(3)CO，F(xiàn)e2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【第三章參考答案】
1.(1)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因?yàn)橹泻偷攘康腍+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)B因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。
(3)A因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。
(4)B因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)紅色。
(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)。
(3)溶液的紅色比原來加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙紅色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有淺_沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊變紅
(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復(fù)紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復(fù)顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒有變質(zhì)的Na2SO3
(7)不能因?yàn)開有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體
8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：
12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時(shí)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣氮?dú)舛趸兼V在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡_的煙，
16.(1)<因?yàn)橛煤琀Cl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行演算濃度減小，最后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【第四章參考答案】
(1)略
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)鐵坩堝
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
高一暑假休息時(shí)間表
1、每天7：30起床，進(jìn)行早鍛煉。時(shí)間一般在1～1.5小時(shí)。
2、早餐。
3、8：30-9：30，練字時(shí)間。練習(xí)毛筆字或硬筆，認(rèn)認(rèn)真真練習(xí)一個(gè)小時(shí)。
4、9：30-10：30，讀報(bào)剪報(bào)時(shí)間。靜下心來閱讀書刊報(bào)紙，在書刊報(bào)紙上選擇好的文章內(nèi)容，分類整理。這是每天都必須完成的。(注意：剪報(bào)內(nèi)容要廣泛，不要局限于優(yōu)美的文章。報(bào)紙新聞中的社會(huì)新聞，奇聞趣事等都要作為閱讀積累的內(nèi)容。)
5、10：30-11:30，自由時(shí)間。
6、11：30-12：00，午餐時(shí)間。
7、12:30-2：30，午睡。
8、3：00-4：00，閱讀書籍。(讀書的時(shí)候，心要靜。最好自己在房間里靜靜地閱讀，做筆記。老師都是這么做的，相信你們也可以。)
9、4:00-5:30,周記。周記需要平時(shí)注意積累素材。在這段時(shí)間里，你可以回想、整理這段時(shí)間中你生活中發(fā)生的有趣或者難忘的事件。有時(shí)即便只是小事，也是很值得記錄的。平時(shí)小本子里記著，再選擇其中一天的這個(gè)時(shí)段認(rèn)真地進(jìn)行周記創(chuàng)作。注意要認(rèn)真按照老師的要求完成好!下學(xué)期評(píng)評(píng)看誰的日記質(zhì)量最高，日記本最漂亮、整潔，也要評(píng)評(píng)看誰在暑假里進(jìn)步最大!
高中生暑假學(xué)習(xí)計(jì)劃表
要學(xué)習(xí)好，首先要制定一個(gè)切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計(jì)劃，用以指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)。古人說:“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢?！币?yàn)橛杏?jì)劃就不會(huì)打亂仗，就可以合理安排時(shí)間，恰當(dāng)分配精力。
第一，要有正確的學(xué)習(xí)目的。每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)計(jì)劃，都是為了達(dá)到他的學(xué)習(xí)目的服務(wù)的。正確的學(xué)習(xí)目的，是正確的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的反映，它是推動(dòng)學(xué)生主動(dòng)積極學(xué)習(xí)和克服困難的內(nèi)在動(dòng)力。
第二，計(jì)劃內(nèi)容一般分五個(gè)部分:
①全學(xué)期學(xué)習(xí)的總的目的、要求和時(shí)間安排。
②分科學(xué)習(xí)的目的'、要求和時(shí)間安排。優(yōu)秀中學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)表明，學(xué)習(xí)要有重點(diǎn)，但不能偏廢某些學(xué)科。
③系統(tǒng)自學(xué)的目的、要求和時(shí)間安排。
自學(xué)內(nèi)容大致有三方面:
①自學(xué)缺漏知識(shí)，以便打好扎實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)，使自己所掌握的知識(shí)能跟上和適應(yīng)新教材的學(xué)習(xí)。
②為了配合新教材的學(xué)習(xí)而系統(tǒng)自學(xué)有關(guān)的某種讀物。
③不受老師的教學(xué)進(jìn)度的限制提前系統(tǒng)自學(xué)新教材。
④參加課外科技活動(dòng)和其他學(xué)習(xí)活動(dòng)以及閱讀課外書籍的目的、內(nèi)容、要地和時(shí)間安排。
⑤堅(jiān)持身體鍛煉的目的、要求和時(shí)間安排。
第三，要從實(shí)際出發(fā)。一個(gè)中學(xué)生要不斷地提高自己的學(xué)習(xí)質(zhì)量，取得優(yōu)秀的學(xué)習(xí)成績(jī)，上述五個(gè)部分的計(jì)劃內(nèi)容都是不可缺少的。但是由于每個(gè)中學(xué)生的實(shí)際情況不一樣，因而在訂計(jì)劃時(shí)，每個(gè)人的計(jì)劃重點(diǎn)和要求也是不同的，并不是每個(gè)中學(xué)生在任何情況下制定學(xué)習(xí)計(jì)劃都必須包括以上五個(gè)部分。有的中學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)很差，就不必急于去系統(tǒng)自學(xué)課外讀物，而應(yīng)該把主要精力放在自學(xué)缺漏知識(shí)和弄懂課本內(nèi)容上?？傊?，要制定一個(gè)對(duì)學(xué)習(xí)有指導(dǎo)意義的計(jì)劃，必須從實(shí)際出發(fā)，也就是要實(shí)事求是地摸清自己的學(xué)習(xí)情況，從自己實(shí)際掌握的知識(shí)程度出發(fā)。
第四，在執(zhí)行總的學(xué)習(xí)計(jì)劃過程中，還要制定月計(jì)劃和周計(jì)劃，以高度的學(xué)習(xí)熱情和頑強(qiáng)的學(xué)習(xí)意志保證總意志的完成。有的優(yōu)秀中學(xué)生每天還有一個(gè)學(xué)習(xí)小計(jì)劃，嚴(yán)格要求自己，一步一個(gè)腳印地前進(jìn)。
課前自學(xué)是學(xué)生學(xué)好新課，取得高效率的學(xué)習(xí)成果的基礎(chǔ)。如果不搞好課前自學(xué)，上新課時(shí)就會(huì)心中無數(shù)，不得要領(lǐng)。老師灌，自己吞，消極被動(dòng)，食而不化。反之，如果做好了課前自學(xué)，不僅可以培養(yǎng)自學(xué)能力(主要是獨(dú)立思考問題的能力)，而且可以提高學(xué)習(xí)新課的興趣，掌握學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)。知道自己有哪些問題弄不懂，主要精力應(yīng)集中在解決哪個(gè)或哪幾個(gè)問題上。對(duì)新教材有個(gè)初步的了解，就可以集中精力對(duì)付新課的重點(diǎn)和自己理不懂的難點(diǎn)，配合老師授課，及時(shí)消化新知識(shí)和掌握新技能。
第一，根據(jù)老師的教學(xué)進(jìn)度，教材本身的內(nèi)在聯(lián)系和難易程度，確定課前自學(xué)的內(nèi)容和時(shí)間。
第二，課前自學(xué)不要走過場(chǎng)，要講究質(zhì)量，不要有依賴?yán)蠋煹乃枷耄?zhēng)在老師講課以前把教材弄懂。
第三，反復(fù)閱讀新教材，運(yùn)用已知的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，以及有關(guān)的參考資料(包括工具書)，進(jìn)行積極的獨(dú)立思考。
第四，將新教材中自己弄不懂的問題和詞語用筆記下來或在課本上做上記號(hào)，積極思考，為接受新知識(shí)作好思想上的準(zhǔn)備。
第五，不懂的問題，經(jīng)過獨(dú)立思考(包括運(yùn)用參考資料)后，仍然得不到解決時(shí)，可以請(qǐng)教老師、家長(zhǎng)、同學(xué)或其他人。
第六，結(jié)合課前自學(xué)，做一些自選的練習(xí)題，或進(jìn)行一些必要而又可能做到的某種實(shí)際操作、現(xiàn)場(chǎng)觀察、調(diào)查研究等，以豐富感性知識(shí)，加深對(duì)新教材的理解。
第七，新教材與學(xué)過的教材是連續(xù)的，新知識(shí)是建立在對(duì)舊知識(shí)的深透理解的基礎(chǔ)上的，課前自學(xué)若發(fā)現(xiàn)與新課相關(guān)的舊知識(shí)掌握不牢時(shí)，一定要回過頭去把有關(guān)的舊課弄懂。
第八，做好自學(xué)筆記。
上課是學(xué)生理解和掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，并在此基礎(chǔ)上發(fā)展認(rèn)識(shí)能力的一個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。按上面要求做好課前自學(xué)，學(xué)生就能更專心地上課?！皩W(xué)然后知不足”，往往這時(shí)學(xué)生的注意力高度集中，大腦處于優(yōu)勢(shì)興奮狀態(tài)，能更為主動(dòng)和靈活地接受老師授課。
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