化學(xué)實驗常用知識點
一說化學(xué)大家就會覺得化學(xué)很繁多，其實在學(xué)習(xí)化學(xué)中，還是需要積累的，下面給大家分享一些關(guān)于化學(xué)實驗常用知識點，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實驗常用知識(一)
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
化學(xué)實驗常用知識(二)
1、化學(xué)實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
2、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
3、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
4、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
5、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>
化學(xué)實驗常用知識(三)
1、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
2、金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
3、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
4、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
5、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
化學(xué)實驗常用知識點相關(guān)文章：
化學(xué)實驗常用知識點
上一篇：化學(xué)實驗常用干燥劑
下一篇：化學(xué)實驗常見的儀器
