化學常見物質的檢驗除雜和鑒別的基本知識
物質的檢驗、鑒別、除雜是中考化學?？嫉囊活愵}型，主要考察同學們對各種物質的性質、各個物質反應生成的物質的熟練程度，可以綜合考察學生的解題能力。下面給大家?guī)硪恍╆P于化學常見物質的檢驗、除雜和鑒別的基本知識，希望對大家有所幫助。
一.物質的檢驗
原理：
根據(jù)物質特有的性質及反應現(xiàn)象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。
檢驗方法：
【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。
【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結論。
常見氣體的檢驗
(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。
(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
常見離子的檢驗
(1)H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;
②用pH試紙測定其pH，pH<7;
③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)
如：鋅、鐵等，有氣泡產生。
(2)OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;
②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;
③用pH試紙測定其pH，pH>7;
④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉淀;
⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉淀;
(3)CO32-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。
(5)SO42-
①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉淀;
②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
(6)NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉淀且沉淀不溶解。
(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。
溫馨提示：
物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。
二.物質的鑒別
原理：
根據(jù)各種物質在性質上的不同及反應現(xiàn)象的不同對幾種物質進行區(qū)分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。
常見物質或離子
(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。
(2)依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。
(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
【化學方法】
(1)特征現(xiàn)象法：利用物質間物理性質(如顏色等)的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出 。
(2)兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。
(3)借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。
物質的鑒別和鑒定
同學們千萬不要傻傻分不清
鑒別既然有個“別”
那是用來區(qū)別兩個
或兩個以上物質的
正如它的定義
“根據(jù)幾種物質不同的特性利用物理或化學的方法把它們區(qū)分開來”
而物質鑒定則是
“用實驗方法確定或證明該物質”
三.物質的除雜
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質。
(2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
(3)易分：雜質易分離。
(4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。
常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
(1)蒸發(fā)：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
【化學方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
2.沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變?yōu)闅怏w而除去。
4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
5.溶解法：將固體中的雜質轉變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
6.置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。
四.拓展
常見氣體的除雜(括號內為雜質)
1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。
2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2(H2O):通過濃硫酸。
常見固體的除雜(括號內為雜質)
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過濾、洗滌、干燥。
常見液體的除雜(括號內為雜質)
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過量CuO粉末充分反應，過濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過濾。
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