江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機化學(xué)》考試大綱
江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機化學(xué)》考試大綱
對于專升本的學(xué)生來說，特別是中醫(yī)專業(yè)的，化學(xué)與醫(yī)藥的關(guān)系不能不掌握。小編在這里整理了專升本《有機化學(xué)》考試大綱，希望能幫助到您。
江西中醫(yī)藥大學(xué)專升本《有機化學(xué)》考試大綱
一、緒論
1、了解內(nèi)容：有機化學(xué)定義及與藥學(xué)的關(guān)系。
2、熟悉內(nèi)容：有機化合物分類，有機化學(xué)研究方法，官能團。
3、掌握內(nèi)容：共價鍵組成、屬性，電性效應(yīng)及影響。
二、立體化學(xué)基礎(chǔ)
1、了解內(nèi)容：立體異構(gòu)類型，偏振光與旋光性。
2、熟悉內(nèi)容：分子模型表示法，立體結(jié)構(gòu)式表示法，構(gòu)象異構(gòu)。
3、掌握內(nèi)容
(1)順反異構(gòu)類型、命名。
(2)旋光異構(gòu)表示法、命名。
三、烷烴
1、了解內(nèi)容：來源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備，常見化合物，物性。
3、掌握內(nèi)容：命名，化性(鹵代及機理)，游離基結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。
四、烯烴
1、了解內(nèi)容：來源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備,常見化合物,物性,聚合反應(yīng),碳正離子結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。
3、掌握內(nèi)容：命名，親電加成，氧化，α-H 活性及反應(yīng)性，馬氏規(guī)則。
五、炔烴和二烯烴
1、了解內(nèi)容：來源，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：制備，常見化合物，物性，聚合反應(yīng)。
3、掌握內(nèi)容：命名，加成反應(yīng)，炔氫反應(yīng)，氧化反應(yīng)，共軛雙烯特性。
六、脂環(huán)烴
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：命名，結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性關(guān)系。
3、掌握內(nèi)容：加氫，鹵代，氧化。
七、鹵烴
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用，多鹵烴性質(zhì)與應(yīng)用，親核取代機理。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)與鹵原子恬性，制備。
3、掌握內(nèi)容：命名，取代反應(yīng)，消除反應(yīng)及查氏規(guī)則，格氏反應(yīng)。
八、芳烴
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用，多環(huán)芳烴性質(zhì)，氫化反應(yīng)。
2、熟悉內(nèi)容：非苯芳烴結(jié)構(gòu)，定位規(guī)則解釋。
3、掌握內(nèi)容：命名,親電取代反應(yīng)，氧化，α-H 鹵代，定位規(guī)則及應(yīng)用。
九、醇、酚、醚
1、了解內(nèi)容：類型，應(yīng)用，硫醇，環(huán)醚。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備，物性。
3、掌握內(nèi)容
(1)命名，醇的親核取代，消除，氧化。
(2)酚的親電取代，氧化。
(3)醚的成鹽，斷鏈反應(yīng)。
十、羰基化合物
1、了解內(nèi)容：來源，應(yīng)用，醌類性質(zhì)。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，分類，制備，羰基活性，不飽和醛酮的反應(yīng)性。
3、掌握內(nèi)容：命名，親核加成，氧化，還原。
十一、羧酸及衍生物
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備，還原，脫羧反應(yīng)。
3、掌握內(nèi)容
(1)羧酸命名，酸性，親核取代，α-H 鹵代，二元酸的特性。
(2)衍生物命名，親核取代， 酯縮合，酰胺降解。
十二、取代羧酸
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，制備。
3、掌握內(nèi)容：命名，各類取代酸的化性。
十三、含氮化合物
1、了解內(nèi)容：硝基化合物的結(jié)構(gòu)，脂肪族硝基化合物的互變異構(gòu)。
2、熟悉內(nèi)容：N 原子結(jié)構(gòu)，胺的制備及偶氮化合物性質(zhì)。
3、掌握內(nèi)容：命名,堿性比較，酰化，苯胺親電取代，氧化，重氮鹽制備及性質(zhì)。
十四、雜環(huán)化合物
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：結(jié)構(gòu)，芳香性。
3、掌握內(nèi)容：命名，五元一雜環(huán)性質(zhì)，六元一雜環(huán)性質(zhì)。
十五、糖類
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：單糖費歇爾結(jié)構(gòu)式，哈沃斯結(jié)構(gòu)式，變旋現(xiàn)象。
3、掌握內(nèi)容：單糖氧化，成脎，異構(gòu)化，成甙反應(yīng)，雙糖、多糖的組成。
十六、萜類和甾體化合物
1、了解內(nèi)容：來源，類型，應(yīng)用。
2、熟悉內(nèi)容：萜類的基本結(jié)構(gòu)，甾體結(jié)構(gòu)及立體化學(xué)。
3、掌握內(nèi)容：常見甾體命名及分類。
技巧讓你化學(xué)選擇題正確率飆升
選擇題的特點和考查內(nèi)容
1、選擇題的特點
選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經(jīng)過精心設(shè)置的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性。
經(jīng)過對近年來的高考試卷分析，選擇題具有如下特點：
(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。
(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。
(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。
(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。
2、選擇題考查的主要內(nèi)容
(1)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生活、高科技等;
(2)阿伏加德羅常數(shù);
(3)離子方程式與化學(xué)事實的對應(yīng)關(guān)系，離子共存;
(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學(xué);
(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;
(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;
(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;
(8)化學(xué)實驗的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗)、化學(xué)實驗安全;
(9)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);
(10)小計算。
選擇題的常見解題方法和策略
1、選擇題的常見解題方法
(1)直選法
對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。
(3)比較篩選法
選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。
如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進而作出判斷。
(4)特例反駁法
在解選擇題時，當碰到一些似是而非并且迷惑性極強的選項時，直接運用課本有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例(反例)進行反駁，逐一消除干擾項，從而快速獲取正確答案的一種選擇技巧。列舉特例或反例也是一種重要的論證方法，其中構(gòu)造反例更是培養(yǎng)學(xué)生豐富的想象力和創(chuàng)造力的有效手段。這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。
(5)綜合分析法
對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強的學(xué)生。
2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細、活、準”
“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。
“細”就是要“細致”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。
“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。
“準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。
選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應(yīng)肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯誤的。
【例題詳解】
1、排除法
例1、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為：H3XO4
A.元素的非金屬性：X>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3
C.水溶液的pH值：Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4
D.原子半徑：X
解析：對于此類題目來說，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則非金屬性也依次增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，A、B、 D選項明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項直接突破的話，難度很大，可見，采取排除法，揚長避短，能顯著降低題目的難度。
答案：C
2、特例反駁法
例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是( )
A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
B.A和M的原子序數(shù)之差為8
C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8
D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7
解析：此題可用特例法，將抽象問題具體化。若A為O，M為Li則，A項O原子有8個電子，Li原子有3個電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確;B項中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯;C項中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯;D項中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯，故選A。
答案：A
3、定量分析法
例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A. 硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
解析：根據(jù)信息，Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子;相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2。故選擇AD。
答案：AD
4、數(shù)據(jù)型選擇題
例4、把2.1g的平均相對分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加( )
A.2.1g
B.3.6g
C.7.2g
D.無法確定
解析：采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加2.1g;假設(shè)2.1g全是H2，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加必然為2.1g，與2.1g中CO與H2的所占比例大小無關(guān)。
答案：A
5、定量問題定性化
例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是( )
A、2 B、3
C 、4 D、5
解析：混合氣體的壓強是原來的87.5%，相當于混合氣體的壓強比原來減小，那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢?
定容密閉容器，達平衡后，溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小，說明平衡右移，故2+5>4+n，n<3，只有A符合題意。
答案：A
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