總結高考化學元素化合物常見錯誤
總結高考化學元素化合物常見錯誤
盡管現在不少同學都已經開始進入疲倦狀態(tài)，但是為了能夠考取好的成績，同學們一定要提起精神，努力學習，沖刺高考。小編在此整理了相關知識，希望能幫助到您。
總結高考化學元素化合物常見錯誤
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語學習網
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應： Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確
33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質
錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
正確，比如Hg常溫為液態(tài)
35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強
錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
錯誤，有12個
38.用1L 1mol.L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
錯誤，遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
錯誤，HF和SF6都不滿足
40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
錯誤，比如Ag和Ca
分析一套高中化學的學習方法
課前預習和課后復習
又是老生常談的學習方法，其實最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學業(yè)任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后一定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習結束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
抓住課堂時間
聽課是上課的重要環(huán)節(jié)，聽課環(huán)節(jié)有以下三個重要的地方需要同學們注意：(1)上課要注意老師說的知識點，這部分往往是考試或者內容上的教學重點難點。所以在學習中會大有裨益。(2)之前在預習的時候有不會的地方，這里要重點聽一下，要把不會的搞懂。(3)學會學習的方法，學會學習才能輕松對應學習，同時也是制勝中高考的法寶以及學習的最終目的。
通過實驗觀察學習化學
化學實驗主要是由一些化學試劑混合產生不同反應，學生在做化學實驗的時候一定注意觀察反應前、反應中和反應后的不同反應，反應前要觀察物質的顏色、狀態(tài)、氣味等，反應中要注意觀察加入不同反應物的順序、量和所產生的變化，反應結束后，再對生成物的顏色、形態(tài)、氣味等進行觀察，最后，在老師的指導下對整個實驗過程進行分析并總結，得出最終的結論。
這樣才算完成了一個完整的化學實驗。例如，在進行《乙醇的蒸餾》的演示實驗中，由教師準備好實驗器材，在課堂上進行演示實驗，學生可在實驗前觀察乙醇的顏色、形態(tài)、氣味等并記錄，在對乙醇進行蒸餾的實驗過程中，再觀察教師所放的乙醇的量和在蒸餾過程中乙醇的變化，最后，在實驗結束后，觀察乙醇蒸餾出來的液體的顏色、形態(tài)、氣味等，再由老師進行指導、分析和總結，得出結論。這樣通過對化學實驗的觀察，能夠更加直觀地讓學生理解化學知識，提高學生對化學學習的興趣。
自己記錄常考點
元素化學雖然知識點碎內容多，但是在考試中高頻率出現的往往就是那么幾個翻來覆去的?？键c。尤其是有經驗的老師，在上課過程中一定會強調重要的知識點。所以這樣一來，學習元素化學的時候上課效率就很重要了，因為老師上課特別強調的，往往就是考試常出的。
其實很多同學知道這個道理，但是上課時候仍舊是不愿意或者不習慣做筆記，認為自己能夠記住或者潛在心理暗示自己“記了也不一定會考”--這就是一種僥幸心理。但是事實上，這種心理的長期存在就會導致忽略的問題越來越多，最后到了考試又發(fā)現自己腦子里記住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強調過的內容，你不認真做點筆記而放之任之，于心何忍?
有一套自己的記憶方法
與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”--化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?首先要“因地制宜”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;其次，元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶;此外，要不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能達到“花時少，效果好”的目的。
判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
聯系生活實際
在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。
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