做化學(xué)雜質(zhì)題方法
做化學(xué)雜質(zhì)題方法
化學(xué)雜質(zhì)是妨礙我們做實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，我們需要清理。小編在這里整理了化學(xué)的除雜相關(guān)知識(shí)，希望能幫助到你。
原理
1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
4、操作方法簡(jiǎn)便易行。
5、有時(shí)題目中有特殊要求(不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。
2、化氣法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法
原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
例題
【例題1】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是( )。
A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
解析：乙醇不可以作為萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò);石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，B項(xiàng)正確。若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3- 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò);加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，D項(xiàng)錯(cuò)。
答案：B
【例題2】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。
A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)。鹽酸可以將BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,過(guò)量的鐵過(guò)濾，即可除去，正確;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。
答案：C
【例題3】下列說(shuō)法正確的是( )。
A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低
解析：A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò);B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò);D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。
答案：B
【例題4】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )。
A.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸
C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性
D. 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
解析：A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1中的一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)——萃取實(shí)驗(yàn);B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸;C項(xiàng)只能說(shuō)明Fe2+具有還原性，因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大。
答案：A、D
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