初中關于化學方程式與知識點總結(jié)
初中關于化學方程式與知識點總結(jié)（整理）
化學是理科類的學科，要想學好化學，首先要將我們的化學方程式大全這些掌握好才行，以下是小編整理的一些初中關于化學方程式與知識點總結(jié)，歡迎閱讀參考。
初中化學方程式匯總
置換反應
1.酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)
②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件：①鹽(反應物)必須溶于水
②金屬單質(zhì)(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
復分解反應
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
1.酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2.酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件(實際反應條件很復雜)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3.鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓
5.酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
6.堿+非金屬氧化物==鹽+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氧化還原反應
氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
其它反應
二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
無水硫酸銅(俗稱藍礬、膽礬或銅礬)作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
而純凈的不帶結(jié)晶水的硫酸銅為白色粉末
初中化學方程式背誦小技巧
一、背誦化學方程式要實際與想象結(jié)合。實驗聯(lián)想法從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
二、反應規(guī)律法說明化學反應不是無規(guī)律可循。如fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應;相比之下，cucl2和fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
三、歸類總結(jié)的一種背誦技巧。索引法索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
記憶化學方程式的方法
一、中文記憶法
初學化學時，可把化學方程式翻成中文來記憶。如4P+5O2=2P2O5，若將其翻成“磷與氧氣反應生成五氧化二磷，只要會寫磷、氧氣、五氧化二磷的化學式，就不難記住和寫出該化學方程式。
二、形象記憶法
同學們都有這樣的體驗，看電影、電視總比看小說留下的印象深刻。同樣，回憶某種化學現(xiàn)象或某一化學實驗“情景”，總比回憶簡單文字材料容易得多。因此，結(jié)合實驗現(xiàn)象能形象地記憶化學方程式。如木炭與氧化銅的反應，只要聯(lián)系實驗中黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，石灰水變渾濁的現(xiàn)象，就可以順當?shù)貙懗龌瘜W方程式：
C+2CuO=(△)2Cu+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
化學實驗中的許多現(xiàn)象，如生成各色沉淀，指示劑變色，產(chǎn)生刺激性氣味，火焰顏色，爆炸等都可以幫助我們加深印象，達到深刻記憶一些化學方程式的目的。