初中化學(xué)考試重要知識點
雖然在學(xué)習(xí)過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn);多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗。下面小編為大家?guī)沓踔谢瘜W(xué)考試重要知識點，希望對您有所幫助!
初中化學(xué)考試重要知識點
第一章走進化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。
課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層(外焰、內(nèi)焰、焰心)。
2、產(chǎn)物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯(變模糊或有水珠出現(xiàn))
3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟
結(jié)論：
⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。
②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度。
③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素;蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。
二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
1、A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。
B.呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。
C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。
三、實驗探究的方法：
A、提出問題;B、猜想與假設(shè);C、制定計劃;D、進行實驗;
E、收集證據(jù);F、解釋與結(jié)論;G、反思與評價;H、表達與交流。
四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：
1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)
2、關(guān)注物質(zhì)的變化
3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論
課題3走進化學(xué)實驗室
1、試管
(1)、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。
(2)、注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱(預(yù)熱)。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。
試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。
c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面
約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。
2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)
注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂)，
加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。
3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品
注意：①先排空再吸液
②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器(防止滴管沾上其他試劑)
③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;
4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。
②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器
操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成較大的誤差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。
6、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無塞)
用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。
注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。
7、廣口瓶(內(nèi)壁是磨砂的)：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸斗中逸出)11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。
注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質(zhì)落入試管)
②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒精燈
用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。
②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈
(防止酒精灑出引起火災(zāi))。
⑥酒精燈的外焰，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))
⑧實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅。(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
15、玻璃棒用途：攪拌(加速溶解)、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體)。
注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈
19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二、藥品的取用規(guī)則
1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。
即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。
2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用;無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
考點三、固體藥品的取用
工具：塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。
1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)
步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。
注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)
步驟：
①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);
②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽指向手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽)，
③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會造成液體灑落);
④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染)，標(biāo)簽向外放回原處。
2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6
3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積>讀數(shù)
俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積<讀數(shù)
考點五、
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，
C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度
⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流炸裂試管)
注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;
B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。
考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上
1、連接方法
(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。
(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.
(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.
考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置;B、將導(dǎo)管的一端浸入水中;C、用手緊握試管加熱;D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。
八、儀器的洗滌：
如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
初中化學(xué)上冊知識點
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩 性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5.溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A+B=AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB=A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB+CD=AD+CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O
潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
人教版初中化學(xué)知識點
一、金屬材料的物理特性
大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。
由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點比相應(yīng)的要低等，因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬廣泛。
確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對環(huán)境的'影響等多種因素。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
三、金屬礦物與冶煉
煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內(nèi)，在厭氧(沒有氧氣)條件下發(fā)酵，即被種類繁多的沼氣發(fā)酵微生物分解轉(zhuǎn)化，從而產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。
煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物。石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等多種物質(zhì)組成的復(fù)雜混合物。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分數(shù)約占80%—90%)。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料?，F(xiàn)階段人類已經(jīng)進入到多能源結(jié)構(gòu)時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地?zé)崮?、潮汐等、風(fēng)能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數(shù)能源其本質(zhì)都是由于太陽能而引發(fā)的。
四、珍惜和保護金屬資源
1、每年會有很多金屬被腐蝕而浪費掉，所以要防止金屬腐蝕。
2、充分回收再利用。
3、控制資源，集中開發(fā)，避免由于開發(fā)條件有限導(dǎo)致的共生金屬被浪費的現(xiàn)象。
4、積極開發(fā)，尋找低價金屬合金或復(fù)合材料代替高價金屬的解決方案。