高一化學知識點總結
高一化學知識點總結有哪些你想知道嗎?很多高一的同學一直想要高一化學知識點，所以就為大家準備了高一化學知識點總結，希望能夠很好的幫助大家解決這個問題。一起來看看高一化學知識點總結，歡迎查閱!
高一化學知識點總結
第一章、化學反應與能量
考點1：吸熱反應與放熱反應
1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應
①一切燃燒反應;
②活潑金屬與酸或水的反應;
③酸堿中和反應;
④鋁熱反應;
⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
3、常見的吸熱反應
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;
②大多數分解反應是吸熱反應
③等也是吸熱反應;
④水解反應
考點2：反應熱計算的依據
1.根據熱化學方程式計算
反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
2.根據反應物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據鍵能計算
ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據蓋斯定律計算
化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
溫馨提示：
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。
②熱化學方程式之間的“+”“-”等數學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數學計算。
5.根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
(1)氧化還原反應，初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化還原反應，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質上來學習氧化還原及應。
(2)高中階段學習元素及化合物知識，只需掌握簡單的規(guī)律，但高中階段的化學反應，需從本質上理解反應，通過離子反應掌握反應的本質。
(3)"差量"法的應用，此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高-年要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。
(4)在弄清楚物質微粒之間個數關系之后，要學會利用"關系式"法，即在多個化學反應的計算中，找出相應物質的微粒關系，直接計算。
此外，對于實驗課，初中實驗講重視的是學生觀察現象得出結論，而高中化學實驗要逐步鍛煉學生設計實驗，獨立完成實驗過程，并根據實驗得出相應結論。初、高中課的過渡要注意把握時機和尺度，通過相關知織的過渡要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。
接著，咱們來談談高中化學的學習方法
(一)要科學地閱讀教材和資料書 新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發(fā)展等諸多因素的基礎上精心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使學生有充足的時間去分析思考問題，發(fā)現疑點，展示其特長，減少惰性，減少兩極分化，課后充分利用資料書，可以及時彌補課堂上因疏忽等原因而產生的疑惑，并使已有的知識得到進一步升華，安排閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀仔細推敲，全面準確地領會知識的.內涵，明確聯系，掌握規(guī)律，使知識成塊、成串，逐步培養(yǎng)自學能力。
(二)課上注意學習化學方法，課下注意搞好復習總結 高一新教材以化學基本理論開始，指導學生認識概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、發(fā)展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物知識指導學生采用對比、歸納的方法找出知識的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要善于從代表物――cl2出發(fā)，找出它們之間的相似性、差異性、遞變性、特殊性的歸納方法并加以應用，以掌握科學地學習研究化學的方法。高一新生常出現"一講就會，一做就錯"的現象，究其原因是知識不系統，知識點不到位，方法不靈活等，為了避免上述現象，要經常復習。
(三)注重培養(yǎng)自己的實驗技能 高中學生只具備了一些基本的實驗操作方法和能力，其它各方面的方法和能力還未形成，新教材使用的過程中應有改進實驗的意識，增強動手能力。
所以，請同學們多參加實驗活動，這樣，可以給自己創(chuàng)造一片廣闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的能力，同時開發(fā)內在的潛力。 高中化學與高中化學的銜接問題是高一化學教學中一開始就面臨的一個難題。高一是高中化學學習的關鍵期，千萬不能落后。希記這篇文章能幫助同學們做好初高中化學的銜接過渡，讓大家更好地適應高中的化學學習，提高學習效果。
高一化學期中考質量分析
【試卷特點】
這次期中考試，范圍是蘇教版必修1的專題一《化學家眼中的物質世界》。題型是單項選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。
試卷緊扣教學大綱而命題，重視考查學科的主干知識,主要考查基礎知識和基本技能，試題難度適中，具有較高的區(qū)分度和信度，能較好地反映出學生對所學內容的整體掌握情況。考查內容最主要涉及物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態(tài)、物質的分散系、物質的分離與提純、常見物質的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構成。
【成績概況】
1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數57人，及格率11.38%，優(yōu)秀人數6人，優(yōu)秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答題分析】
1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構成，正確率只達到12%;
2、基礎知識不夠扎實，如部分學生對物質的量的有關計算方法掌握不夠熟練，沒有做到對問題本質的理解，對知識不能靈活應用。
3、沒有掌握好相關的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由于綜合了有關核素的相關知識，部分學生由于對這部分知識理解不充分而導致失分較多。
4、學生答題書寫的工整性，以及化學用語、符號的表達有待進一步糾正。
【教學策略】
1、進一步加強基礎知識的講解以及基本能力的合理訓練，提高學生解題能力。
2、注意指導學生審題、解題，加強化學用語、符號的正確書寫，強調卷面書寫的工整，嚴格按照高考的標準要求學生。
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3、根據學生的實際情況，有針對性地出好相關練習，讓學生在練習中尋找缺陷，補缺補漏。
4、進一步加強對學生進行學法指導，提高課堂效率。
5、進一步做好后進生的轉化工作。
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