高考化學必考知識點及公式總結

　　化學公式在無論是在選擇題還是操作題占分都比較高，那么高考必考知識點和公式你記住多少?為了你的學習能愉快一些。下面是小編為大家整理的關于高考化學必考知識點及公式總結，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考化學必考知識點及公式總結：最易考離子方程式匯總

　　一、離子反應常見類型：

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　二、離子方程式書寫規(guī)則：

　　1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　高考化學必考知識點及公式總結：氯氣的反應小結

　　(1)、氯氣與大多數(shù)金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)

　　(2)、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3(點燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色煙霧)

　　(3)、氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比較)

　　(4)、氯氣與水反應：氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、

　　鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)

　　(5)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)

　　(6)、氯氣與氫氧化鈣反應(工業(yè)制漂)

　　(7)、氯氣與溴化鈉溶液反應

　　(8)、氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規(guī)律如何?)

　　(9)、氯氣與甲烷取代反應(條件?)

　　(10)、氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反應

　　(12)、氯氣與硫化氫溶液反應(現(xiàn)象?)

　　(13)、氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)

　　(14)、氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)

　　高考化學必考知識點及公式總結：生成氫氣反應小結

　　(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

　　(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

　　(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

　　(5)、焦碳與水高溫反應

　　(6)、電解水

　　(7)、甲烷高溫分解