必修二知識點總結(jié)

　　高中化學(xué)是我們新接觸的一門課程，不知道大家在學(xué)習(xí)過程中有沒有好好地學(xué)習(xí)這門功課呢?下面就由小編給大家?guī)磉@篇高中化學(xué)必修二知識點總結(jié)，希望能幫助到大家。

　　必修二知識點總結(jié)

　　一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　1 、元素周期表的編排原則：

　?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行 —— 周期;

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 —— 族

　　2 、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3 、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。

　?、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。

　　4 、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù) == 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)：A == Z + N

　?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、 元素周期律

　　1 、影響原子半徑大小的因素：

　?、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2 、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù) = 8— 最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3 、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù) —— →逐漸增多，最外層電子數(shù) —— →逐漸增多 原子半徑 —— →逐漸減小，得電子能力 —— →逐漸增強，失電子能力 —— →逐漸減弱 氧化性 —— →逐漸增強，還原性 —— →逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 —— →逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性 —— →逐漸增強，堿性 —— → 逐漸減弱

　　三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH 中含極性共價鍵與離子鍵， NH4Cl 中含極性共價鍵與離子鍵， Na2O2 中含非極性共價鍵與離子鍵， H2O2 中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1 、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 ( 電力 ) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效

　　2 、原電池原理

　　( 1 )概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　( 2 )原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　( 3 )構(gòu)成原電池的條件：

　　( 1 )有活潑性不同的兩個電極;

　　( 2 )電解質(zhì)溶液

　　( 3 )閉合回路

　　( 4 )自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　( 4 )電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬- ne -=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ ne -=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　( 5 )原電池正負(fù)極的判斷方法：

　?、僖罁?jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極( K 、 Ca 、 Na 太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物( MnO2 )等作正極。

　?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。

　　(6 )原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　( i )原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(yīng)方程式。

　?、诎芽偡磻?yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　( ii )原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　( 7 )原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　?、诒容^金屬活動性強弱。

　?、墼O(shè)計原電池。

　?、芙饘俚姆栏?。

　　四、 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1 、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　( 1 )概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B) = = ①單位：mol/(L•s) 或 mol/(L•min) ② B 為溶液或氣體，若 B 為固體或純液體不計算速率。 ③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　( 2 )影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：

　?、贉囟龋荷邷囟龋龃笏俾?/p>

　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)

　?、蹪舛龋涸黾?C 反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　?、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾?適用于有氣體參加的反應(yīng))

　　⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2 、化學(xué)反應(yīng)的限度 —— 化學(xué)平衡 (

　　1 )化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　?、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0 。即 v 正= v 逆≠ 0 。

　?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　?、葑儯寒?dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (

　　3 )判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA (正方向)= VA (逆方向)或 nA (消耗)= nA (生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng) xA + yB zC ， x + y ≠ z )

　　一、 有機物的概念

　　1 、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2 、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“ = ”)

　　二、甲烷 烴 — 碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1 、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2 、分子結(jié)構(gòu)：CH4 ：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109 度 28 分)

　　3 、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： (產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與 KMnO4 不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色 KMnO4 溶液褪色 ②取代反應(yīng)： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4 、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5 、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　三、乙烯

　　1 、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

　　2 、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3 、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵， 6 個原子共平面，鍵角為 120 °

　　4 、化學(xué)性質(zhì)：

　　( 1 )氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O (火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，說明乙烯能被 KMnO4 氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　( 2 )加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2 → CH3CH3 CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl (一氯乙烷) CH2=CH2+H2O → CH3CH2OH (乙醇) ( 3 )聚合反應(yīng)：

　　四、苯

　　1 、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2 、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6 (正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里 6 個 C 原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角 120 °。

　　3 、化學(xué)性質(zhì)

　　( 1 )氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色 (

　　2 )取代反應(yīng)

　?、?+ Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　?、?苯與硝酸(用 HONO2 表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體 —— 硝基苯。 + HONO2 + H2O 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在 50—60 ℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　( 3 )加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2

　　五、乙醇

　　1 、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2 、結(jié)構(gòu) : CH3CH2OH (含有官能團(tuán)：羥基)

　　3 、化學(xué)性質(zhì)

　　( 1 ) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2 ↑(取代反應(yīng))

　　( 2 ) 乙醇的氧化反應(yīng)★

　?、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O

　?、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻?yīng) CH3CH2OH

　　六、乙酸(俗名：醋酸)

　　1 、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2 、結(jié)構(gòu)：CH3COOH (含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

　　3 、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　　( 1 ) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是 CaCO3 )：2CH3COOH+CaCO3= ( CH3COO ) 2Ca+H2O+CO2 ↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　( 2 ) 乙酸的酯化反應(yīng) (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)) 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1 、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁

　　2 、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

　　二、海水資源的開發(fā)利用 1 、海水的組成：含八十多種元素。 其中， H 、 O 、 Cl 、 Na 、 K 、 Mg 、 Ca 、 S 、 C 、 F 、 B 、 Br 、 Sr 等總量占 99% 以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2 、海水資源的利用：

　　( 1 )海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。

　　( 2 )海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。