高三化學方程式配平學習技巧總結歸納
化學方程式配平在化學學習過程中是非常重要的，那么關于化學方程式配平技巧有哪些呢?下面就是小編給大家?guī)淼?a href='http://regraff.com/xuexiff/gaosanhuaxue/' target='_blank'>高三化學方程式配平學習技巧，希望大家喜歡!
化學方程式配平技巧——觀察法一
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
化學方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法二
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
化學方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法三
奇數(shù)法配平關鍵是找出反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
化學方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平四
例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應,可以如下方法配平：
1、先假設系數(shù)為a、b、c、d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變.
對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個,即a=2b
對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c
對于O原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3=H2O+NO2↑+O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學方程式配平技巧——分數(shù)配平法五
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2+O2→CO2+H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2→2CO2+H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優(yōu)先配平，單質最后配平。
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高三化學方程式配平學習技巧總結歸納
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