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高考化學必考知識點的總結(jié)

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  高考化學的必考點必須要牢牢記住,這是拿高分的策略,那么化學必考點有哪些,下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學必考知識點的總結(jié),希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

  高考化學必考知識點的總結(jié):化學實驗基本操作知識點

  1. 儀器的洗滌

  玻璃儀器洗凈的標準是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

  2.試紙的使用

  常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

  (1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。

  (2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時,一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

  注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

  3. 藥品的取用和保存

  (1)實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

  (2)固體藥品的取用

  取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

  (3)液體藥品的取用

  取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標簽對著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時,應(yīng)用玻璃棒引流。

  (4)幾種特殊試劑的存放

  (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

  (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

  (B)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

  (C)液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

  (D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

  (E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

  (P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。

  4. 過濾

  過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

  過濾時應(yīng)注意:

  (1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

  (2)二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

  (3)三靠:向漏斗中傾倒液體時,燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

  5. 蒸發(fā)和結(jié)晶

  蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  6. 蒸餾

  蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

  操作時要注意:

  (1)液體混合物蒸餾時,應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  (2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

  (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.

  (4)冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

  (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

  7. 升華

  升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分解I2和SiO2的混合物。

  8. 分液和萃取

  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過程中要注意:

  (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。www .ks5 u.c om

  (2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

  (3)將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  9. 滲析

  利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

  高考化學必考知識點的總結(jié):有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)

  1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

  (1)、水作氧化劑

  水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿:

  水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

  水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”:

  鋁與強堿溶液反應(yīng):

  (2)、水做還原劑

  水與F2的反應(yīng):

  (3)、水既做氧化劑又做還原劑

  水電解:

  (4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

  水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

  水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

  水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

  2.水參與的非氧化還原反應(yīng):

  (1)、水合、水化:

  水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)、水解:

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

  3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

  (一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

  蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

  (二)、水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

  (三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

  高考化學必考知識點的總結(jié):生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)

  (1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

  (2)、高錳酸鉀熱分解

  (3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

  (4)、電解水

  (5)、氧化汞熱分解

  (6)、濃硝酸分解

  (7)、次氯酸分解(光)

  (8)、氟與水置換反應(yīng)

  (9)、過氧化鈉與水反應(yīng)

  (10)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

  (11)、光合作用

  以上1~3適合實驗室制取氧氣,但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

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