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高三化學(xué)知識點高考分析

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在人生的舞臺上,你就是故事里的主角。因為你就是你,獨一無二的你,無需去攀比,只要扮演好自己的角色,無需計較誰的戲份多。只有比別人更早、更勤奮地努力,才能嘗到成功的滋味。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)知識點高考分析,希望能幫助到你!

高三化學(xué)知識點高考分析1

1.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

2.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

3.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。

4.共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

5.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

6.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

7.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

8.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

9.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

10.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。

11.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

12.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

13.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

14.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。

15.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。

16.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?!?0電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

17.主族元素的正價一般等于族序數(shù),但F、O例外。

18.同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強,但第二周期中CH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。

19.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

20.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

21.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。

22.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體,但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

23.書寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“,放熱反應(yīng)為”-“,吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

24.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態(tài)水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

25.升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

26.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

27.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬:Hg和Ag。

28.電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。

29.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨,陰極為鐵。

30.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

高三化學(xué)知識點高考分析2

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——_Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡_固體Ag3PO4—_沉淀S—_固體AgBr—淺_沉淀AgI—_沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高三化學(xué)知識點高考分析3

(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實際上未參與反應(yīng)。

(三)離子反應(yīng)方程式的類型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3.鹽類水解的離子方程式。

4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O

B實驗室制HCI氣體

H++CI-=HCI

C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

NH4++OH-=NH3oH2O

D銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項A,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。

選項B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項C,稀NaOH溶液,常溫,NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:

NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O

NH4++OH-(濃、熱)=NH3↑+H2O

選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了離子電荷數(shù)的配平,故D正確。

例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-

D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析:CI2過量,F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平,D正確。

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