高三學(xué)年化學(xué)的總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2022-08-03 16:54:43 贊銳0由分享

學(xué)會(huì)生存能力，要求我們努力、努力、再努力。我們一定要爭(zhēng)氣，我們并不比別人差。作為學(xué)生，我們要在自己的學(xué)業(yè)上努力;作為兒女們，我們要在自己的生活中努力。以下是小編給大家整理的高三學(xué)年化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大家能夠喜歡!

高三學(xué)年化學(xué)的總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)。

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。

高三學(xué)年化學(xué)的總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)2

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用。(錯(cuò)誤的，加碘鹽對(duì)人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質(zhì)：

(1)漂白性：HClO

(2)強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點(diǎn)可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。

13、將氯氣通到潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三學(xué)年化學(xué)的總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)3

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過氧化鈉與水反應(yīng)