高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納
多讀書(shū),讀不同觀點(diǎn)的書(shū),能夠豐富自己的知識(shí),能夠拓寬自己的思路,能夠增強(qiáng)自己判斷真?zhèn)蔚哪芰?。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn),希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出很多的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生很多的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹慢慢溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2
(1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2:
①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過(guò)量:CO2+OH-=HCO3-2017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:
①混合:NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過(guò)量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3):
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng):
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2:
①少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過(guò)量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應(yīng):
①少量:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過(guò)量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:
①少量:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù):3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量:Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過(guò)量:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):
少量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過(guò)量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4
(1)合成氨的適宜溫度:500℃左右
(2)指示劑變色范圍:甲基橙:3.1~4.4(紅橙黃)酚酞:8.2~10(無(wú)粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度:通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度:98%以上
(4)膠體粒子直徑:10-9~10-7m
(5)精確度:天平:0.1g;量筒:0.1mL;滴定管:0.01mL。
(6)制乙烯:酒精與濃硫酸體積比1:3,溫度170℃
(7)重金屬:密度大于4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2~4.3%,鋼含碳0.03~2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類(lèi)
第一周期:2第二周期:8第三周期:8第四周期:18
第五周期:18第六周期:32第七周期(未排滿(mǎn))(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)
(11)非金屬元素種類(lèi):共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬:8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬:n-2(n≠1)
(12)共價(jià)鍵數(shù):C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個(gè)數(shù)比
Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2;CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2:3;NaCl中Na+周?chē)腃l-為6,Cl-周?chē)腘a+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8
(15)通式:
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類(lèi):甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%
(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle
(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)
(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O~CH4
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):第一種可能為與C1-生成難溶物。包括:①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。③A102-離子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)謫加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解
4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國(guó)酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
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