鐵高中化學的知識點
知識有兩種，其一是我們自己精通的問題;其二是我們知道在哪里找到關于某問題的知識。下面小編給大家分享一些鐵高中化學的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
鐵高中化學的知識1
一、鐵
1.鐵與水蒸氣的反應：
3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2
2.鐵與氯氣、鹽酸反應：產(chǎn)物分別為FeCl2 、FeCl3。
二、氧化物
1.鐵的氧化物成分：
廢鐵屑的主要成分Fe2O3;
鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O;
黑色晶體、磁性氧化鐵為Fe3O4;
紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，它是煉鐵的原料。
鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物都是Fe3O4。
以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。
三、氫氧化物
1.實驗室制備Fe(OH)2 ：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。
為較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受熱分解：
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氫氧化鐵膠體的制備，實驗操作要點：
①先煮沸，
②加入飽和的FeCl3溶液，
③再煮沸至紅褐色，
④停止加熱。
對應的離子方程式：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
注意：一，要用等號，二，標明膠體而不是沉淀，三，加熱。
鐵高中化學的知識2
鐵鹽與亞鐵鹽
1.Fe2+、Fe3+的檢驗：
(1)Fe2+：
一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀;
二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。
(注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：
一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物)
2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯乃嶂?，然后加水沖稀到指定的濃度。(注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：
一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應式設計成原電池，考查原電池原理的應用。
4.離子共存：
不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能與Fe3+共存的離子有：I-、SO32-、SCN-。
5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：
原理是高價鐵具有強氧化性，能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.。
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜：
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。
一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或H2O2)，將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準)，目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。
高中化學學習方法
1、經(jīng)常記錄考點
高中化學雖然內(nèi)容多又雜，但是經(jīng)?？嫉囊簿湍菐追N形式，而且考點基本都是平時學習過程中老師常提到的。所以高中生在上課的時候一定要注意聽，把老師說的重點內(nèi)容、考點都自己記錄一下，下課學習的時候抓住重點內(nèi)容學，考試之前把考點作為復習的重點，這樣一來，學習的目標就比較明確，學習效率也會高。
2、巧記化學方程式
化學方程式在高中階段的化學學習中非常重要，所以高中生在學習的過程中一定要注重化學方程式的掌握。
由于化學方程式比較多，逐個來記的話比較難記住，也容易記混，所以同學們記的時候要注意方法。就拿堿金屬物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來說，可以一邊記一邊畫關系圖，記憶的同時也更深層次的理解。
3、做題要注意總結
做題的主要目的是鞏固所學知識，熟練運用知識點。在做題的過程中，難免會有一些思考的誤區(qū)或者失誤，所以每隔一段時間都要對自己做過的題進行總結，看自己哪些地方有待改進、哪些地方容易出錯，同時也總結一下這部分知識的高頻考點是什么，這樣一來學習和考前復習的目標就會更加明確。