高考化學實驗題解題技巧
這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那么接下來給大家分享一些關于高考化學實驗題解題技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學實驗題解題技巧
高考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題
考查物質性質，一般還包括物質制備過程。根據(jù)實驗要求來分析驗證每一種性質的實驗原理，根據(jù)實驗原理尋找所需要的實驗試劑，再根據(jù)互不干擾原則來確定性質驗證的先后順序。
步驟：物質制備過程→性質驗證過程→尾氣處理過程
物質制備過程與第一類相似。在性質驗證過程中，關鍵在于分析不同性質驗證的先后順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應產(chǎn)物的驗證實驗中，首先產(chǎn)物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應中有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發(fā)現(xiàn)二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。
高考化學實驗題解題技巧之制備型實驗題
實驗考察以某一物質的制備為中心來展開。
步驟：原料制備和凈化過程→物質制備過程→凈化除雜過程→物質收集過程→尾氣處理過程
在原料處理過程中，從實驗原理出發(fā)，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的制備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制備，還要除去其中的雜質氧氣和水。
物質制備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和加入的先后順序。例如氯氣的制備，根據(jù)實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合;在氨氣還原氧化銅實驗中，就要采用直玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。
在凈化除雜過程中，首先要分析物質中所含的雜質有哪些，每種雜質所采用的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時，制備的氯氣中混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先后順序是先除氯化氫，最后除水。
在物質的收集過程中，分析物質的狀態(tài)和性質，采用合理的方法來收集產(chǎn)物。例如氨氣的收集就根據(jù)氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式;如氯化鋁的收集，根據(jù)其易凝華的性質，在收集氯化鋁時，應采用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。
尾氣處理過程中，從尾氣性質入手，分析所采用的試劑。例如氯氣的處理采用堿液來反應除去;如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。
高考化學實驗題解題技巧之探究性實驗題
這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現(xiàn)在學生不能準確的把握出題人的意圖，但是問題的難度又不是很難。
從實驗目的出發(fā)，提出假設→根據(jù)假設設計實驗方案→推測實驗現(xiàn)象→得到實驗結論。
在實驗假設提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應，試管底部的固體殘留物可能是：①CuO ②Cu2O ③CuO和Cu2O，再根據(jù)物質的性質設計實驗來
驗證，但要求有明顯的不同實驗現(xiàn)象，再根據(jù)實驗現(xiàn)象組合來得到實驗結論。
定量測定實驗題
這一類題型除了考查實驗外，還結合計算，且計算比較復雜，難度較大。 步驟：確定待測物→性質分析，確定實驗原理→組裝實驗裝置→結合數(shù)據(jù)，計算。
由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現(xiàn)象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質量，溶液質量變化、干燥管的質量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結果的干擾，實驗裝置中殘留物對結果的影響、空氣倒灌對測量結果的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。
高中化學實驗題常見現(xiàn)象匯總
1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色;在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。
10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色;無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
13、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。
14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
化學計算題解題方法及技巧
(1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。
(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
(4)量量關系法：利用已知量物質與未知量物質之間的關系來解題。
(5)數(shù)形結合法：將復雜或抽象的數(shù)量關系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。
(6)差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關系直接求解。
(1)定量問題定性化;
(2)近似估算;
(3)運用整體思維，化繁為簡;
(4)利用圖象解題等等。
(1)注意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規(guī)范格式。
(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。
(3)注意有效數(shù)字的取用 近年來有效數(shù)字的取用越來越重視，在平時的練習中就要引起注意。
1.0價配平法
當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。
2.萬能配平法
萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。
3.合并配平法
關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質間的某種數(shù)量關系，常用方法有：
(1)通過某種物質的分子中原子間的數(shù)量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。
(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。
4.拆分配平法
適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。
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