高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納總結(jié)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納總結(jié)2023
高中化學(xué)其實(shí)是文科性質(zhì)特別深的一個(gè)科目，所以我們?cè)趶?fù)習(xí)高考的時(shí)候也要加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的記憶，以下是小編整理的一些高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及題型歸納總結(jié)，歡迎閱讀參考。
化學(xué)重要考點(diǎn)
重要物質(zhì)的用途
1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑
2.AgBr——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
4.銣、銫——光電效應(yīng)
5.鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈
6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9.明礬——凈水劑
10.重晶石——“鋇餐”
11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等
15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等
16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);
20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料
22.甲醛——重要的有機(jī)合成原料;農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料;殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件;也可以用來制造柴油機(jī)。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
高中化學(xué)各類型答題模板
一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述答題模板
(1)測(cè)定溶液pH的操作：
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。
(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：
將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑__，若不再產(chǎn)生沉淀，則__離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則__離子未完全沉淀。
(3)洗滌沉淀操作：
將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2～3次即可。
(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題模板
1.答題策略：
一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。
2.答題模板：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取樣，加入……有……生成……的是……
例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。
答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。
三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題模板
1.答題策略：
有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：
(1)“?！?溶液)：
①顏色由……變成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液產(chǎn)生倒吸;
④生成(產(chǎn)生)……色沉淀;
⑤溶液變渾濁;
⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);
⑦有液體溢出。
(2)“陸”(固體)：
①固體表面產(chǎn)生大量氣泡;
②固體逐漸溶解;
③固體體積逐漸變小(變細(xì));
④顏色由……變成……。
(3)“空”(氣體)：
①生成……色……味氣體;
②氣體由……色變成……色;
③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。
(4)其他：
①器壁上有水珠出現(xiàn);
②器壁上有某色固體生成等。
2.答題關(guān)鍵點(diǎn)：
(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。
(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。
(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。
例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:________________________________。
答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)
高考化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國(guó)酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)