高考理綜必背重要知識點整理歸納

高考理綜必背重要知識點整理歸納2023

理綜科目要復習的知識點很多，各位考生們應(yīng)該緊抓課本中概念和原理的理解，下面是小編為大家整理的關(guān)于高考理綜必背重要知識點整理歸納，歡迎大家來閱讀。

高中物理會考知識點總結(jié)

一、運動的描述

1.物體模型用質(zhì)點，忽略形狀和大小;地球公轉(zhuǎn)當質(zhì)點，地球自轉(zhuǎn)要大小。物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t ，a用Δv與t 比。

2.運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何圖像法，求解運動好方法。自由落體是實例，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數(shù)，飛行時間上下回，整個過程勻減速。中心時刻的速度，平均速度相等數(shù);求加速度有好方，ΔS等a T平方。

3.速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前沖。

二、力

1.解力學題堡壘堅，受力分析是關(guān)鍵;分析受力性質(zhì)力，根據(jù)效果來處理。

2.分析受力要仔細，定量計算七種力;重力有無看提示，根據(jù)狀態(tài)定彈力;先有彈力后摩擦，相對運動是依據(jù);萬有引力在萬物，電場力存在定無疑; 洛侖茲力安培力，二者實質(zhì)是統(tǒng)一;相互垂直力最大，平行無力要切記。

3.同一直線定方向，計算結(jié)果只是“量”，某量方向若未定，計算結(jié)果給指明;兩力合力小和大，兩個力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。

多力問題狀態(tài)揭，正交分解來解決，三角函數(shù)能化解。

4.力學問題方法多，整體隔離和假設(shè);整體只需看外力，求解內(nèi)力隔離做;狀態(tài)相同用整體，否則隔離用得多;即使狀態(tài)不相同，整體牛二也可做;假設(shè)某力有或無，根據(jù)計算來定奪;極限法抓臨界態(tài)，程序法按順序做;正交分解選坐標，軸上矢量盡量多。

三、牛頓運動定律

1.F等ma，牛頓二定律，產(chǎn)生加速度，原因就是力。

合力與a同方向，速度變量定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。

2.N、T等力是視重，mg乘積是實重; 超重失重視視重，其中不變是實重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零。

四、曲線運動、萬有引力

1.運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。

2.圓周運動向心力，供需關(guān)系在心里，徑向合力提供足，需mu平方比R,mrw平方也需，供求平衡不心離。

3.萬有引力因質(zhì)量生，存在于世界萬物中，皆因天體質(zhì)量大，萬有引力顯神通。衛(wèi)星繞著天體行，快慢運動的衛(wèi)星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠越慢行，同步衛(wèi)星速度定，定點赤道上空行。

五、機械能與能量

1.確定狀態(tài)找動能，分析過程找力功，正功負功加一起，動能增量與它同。

2.明確兩態(tài)機械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態(tài)末態(tài)能量同。

3.確定狀態(tài)找量能，再看過程力做功。有功就有能轉(zhuǎn)變，初態(tài)末態(tài)能量同。

六、電場

1.庫侖定律電荷力，萬有引力引場力，好像是孿生兄弟，kQq與r平方比。

2.電荷周圍有電場，F(xiàn)比q定義場強。KQ比r2點電荷，U比d是勻強電場。

電場強度是矢量，正電荷受力定方向。描繪電場用場線，疏密表示弱和強。

場能性質(zhì)是電勢，場線方向電勢降。 場力做功是qU ，動能定理不能忘。

4.電場中有等勢面，與它垂直畫場線。方向由高指向低，面密線密是特點。

七、恒定電流

1.電荷定向移動時，電流等于q比 t。自由電荷是內(nèi)因，兩端電壓是條件。

正荷流向定方向，串電流表來計量。電源外部正流負，從負到正經(jīng)內(nèi)部。

2.電阻定律三因素，溫度不變才得出，控制變量來論述，r l比s 等電阻。

電流做功U I t , 電熱I平方R t 。電功率，W比t，電壓乘電流也是。

3.基本電路聯(lián)串并，分壓分流要分明。復雜電路動腦筋，等效電路是關(guān)鍵。

4.閉合電路部分路，外電路和內(nèi)電路，遵循定律屬歐姆。

路端電壓內(nèi)壓降，和就等電動勢，除于總阻電流是。

八、磁場

1.磁體周圍有磁場，N極受力定方向;電流周圍有磁場，安培定則定方向。

2.F比I l是場強，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S,磁場強度之名異。

3.BIL安培力，相互垂直要注意。

4.洛侖茲力安培力，力往左甩別忘記。

九、電磁感應(yīng)

1.電磁感應(yīng)磁生電，磁通變化是條件?；芈烽]合有電流，回路斷開是電源。感應(yīng)電動勢大小，磁通變化率知曉。

2.楞次定律定方向，阻礙變化是關(guān)鍵。導體切割磁感線，右手定則更方便。

3.楞次定律是抽象，真正理解從三方，阻礙磁通增和減，相對運動受反抗，自感電流想阻擋，能量守恒理應(yīng)當。楞次先看原磁場，感生磁場將何向，全看磁通增或減，安培定則知i 向。

十、交流電

1.勻強磁場有線圈，旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生交流電。電流電壓電動勢，變化規(guī)律是弦線。

中性面計時是正弦，平行面計時是余弦。

2.NBSω是最大值，有效值用熱量來計算。

3.變壓器供交流用，恒定電流不能用。

理想變壓器，初級U I值，次級U I值，相等是原理。

電壓之比值，正比匝數(shù)比;電流之比值，反比匝數(shù)比。

運用變壓比，若求某匝數(shù)，化為匝伏比，方便地算出。

遠距輸電用，升壓降流送，否則耗損大，用戶后降壓。

十一、氣態(tài)方程

研究氣體定質(zhì)量，確定狀態(tài)找參量。絕對溫度用大T，體積就是容積量。

壓強分析封閉物，牛頓定律幫你忙。狀態(tài)參量要找準，PV比T是恒量。

十二、熱力學定律

1.第一定律熱力學，能量守恒好感覺。內(nèi)能變化等多少，熱量做功不能少。

正負符號要準確，收入支出來理解。對內(nèi)做功和吸熱，內(nèi)能增加皆正值;對外做功和放熱，內(nèi)能減少皆負值。

2.熱力學第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉(zhuǎn)熱和熱轉(zhuǎn)功，具有方向性不逆。

十三、機械振動

1.簡諧振動要牢記，O為起點算位移，回復力的方向指，始終向平衡位置，

大小正比于位移，平衡位置u大極。

2.O點對稱別忘記，振動強弱是振幅，振動快慢是周期，一周期走4A路，單擺周期l比g，再開方根乘2p，秒擺周期為2秒，擺長約等長1米。

到質(zhì)心擺長行，單擺具有等時性。

3.振動圖像描方向，從底往頂是向上，從頂往底是下向;振動圖像描位移，頂點底點大位移，正負符號方向指。

高考生物必背知識點總結(jié)

動物和人體生命活動的調(diào)節(jié)

1. (多細胞)動物神經(jīng)調(diào)節(jié)的基本方式是反射，完成反射的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)是反射弧。它由感受器、傳入神經(jīng)、神經(jīng)中樞、傳出神經(jīng)和效應(yīng)器五部分組成。

2.興奮：指動物體或人體內(nèi)的某些組織(如神經(jīng)組織)或細胞感受外界刺激后，由相對靜止狀態(tài)變?yōu)轱@著活躍狀態(tài)的過程。

3.靜息電位：內(nèi)負外正;興奮部位的電位：內(nèi)正外負。

4.神經(jīng)沖動在神經(jīng)纖維上的傳導是雙向的。

5.由于神經(jīng)遞質(zhì)只存在于突觸前膜的小泡中，只能由突觸前膜釋放，然后作用于突觸后膜上，因此興奮在神經(jīng)元之間的傳遞只能是單方向的。

6.調(diào)節(jié)人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。

7.激素調(diào)節(jié)：由內(nèi)分泌器官(或細胞)分泌的化學物質(zhì)進行調(diào)節(jié)。

8.在一個系統(tǒng)中，系統(tǒng)本身工作的效果，反過來又作為信息調(diào)節(jié)該系統(tǒng)的工作，這種調(diào)節(jié)方式叫作反饋調(diào)節(jié)。分為負反饋調(diào)節(jié)和正反饋調(diào)節(jié)。

9.激素調(diào)節(jié)的特點：微量和高效;通過體液運輸;作用于靶器官、靶細胞。相關(guān)激素間具有協(xié)同作用或拮抗作用。

10.體液調(diào)節(jié)：激素等化學物質(zhì)(除激素以外，還有其他調(diào)節(jié)因子，如CO2等)，通過體液傳送的方式對生命活動進行調(diào)節(jié)。激素調(diào)節(jié)是體液調(diào)節(jié)的主要內(nèi)容。

11.單細胞動物和一些多細胞低等動物只有體液調(diào)節(jié)。

12.動物體的各項生命活動常常同時受神經(jīng)和體液的調(diào)節(jié)，但神經(jīng)調(diào)節(jié)仍處于主導地位。

13.免疫系統(tǒng)的組成：免疫器官、免疫細胞(吞噬細胞和淋巴細胞)和免疫活性物質(zhì)(抗體、淋巴因子、溶菌酶等)。

14.免疫系統(tǒng)的功能：防衛(wèi)、監(jiān)控和清除。

種群和群落

1.種群密度：種群在單位面積或單位體積中的個體數(shù)。種群密度是種群最基本的特征。

2.種群的特征包括：種群密度、出生率和死亡率、遷入和遷出率、年齡組成和性別比例。

3.調(diào)查種群密度的方法：樣方法、標志重捕法、抽樣檢測法、取樣器取樣進行采集、調(diào)查的方法。

4.K值：在環(huán)境條件不受破壞的情況下，一定空間中所能維持的種群最大數(shù)量。

5.“J”型增長的數(shù)學模型：Nt=N0λt。其中N0為該種群的起始數(shù)量，t為時間，Nt表示t年后該種群的數(shù)量，λ表示該種群數(shù)量是一年前種群數(shù)量的倍數(shù)。

6.群落：同一時間內(nèi)聚集在一定區(qū)域中各種生物種群的集合。

7.豐富度：群落中物種數(shù)目的多少。

8.種間關(guān)系包括：競爭、捕食、互利共生和寄生等。

9.群落的空間結(jié)構(gòu)包括垂直結(jié)構(gòu)和水平結(jié)構(gòu)。

10.演替：隨著時間的推移，一個群落被另一個群落代替的過程。分為初生演替和次生演替。

高考化學必考知識點有哪些

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)。

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

5、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

7、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)。

8、化學反應(yīng)速率、化學平衡

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

9、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。

10、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)。

13、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

15、完成有機反應(yīng)的化學方程式。

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

16、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

17、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

18、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。