2023高考化學(xué)課程考試資料知識(shí)點(diǎn)
2023年度高考化學(xué)課程考試資料知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科，記憶力在化學(xué)上的作用最明顯，記好知識(shí)點(diǎn)以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。以下是小編整理的高考化學(xué)考試資料，希望可以提供給大家進(jìn)行參考和借鑒。
高考重點(diǎn)化學(xué)方程式
金屬氧化物
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強(qiáng)酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不穩(wěn)定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
高考常用化學(xué)方程式
分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
氧化還原反應(yīng)：
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽
一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、鹽+鹽-----兩種新鹽
1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科學(xué)體系，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
高考化學(xué)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。