高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理
在別人肆意說你的時(shí)候,問問自己,到底怕不怕,輸不輸?shù)钠稹2槐睾ε?,不要后退,不須猶豫,難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。下面給大家分享一些關(guān)于高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理,希望對(duì)大家有所幫助。
1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià)):堿金屬元素:Ag、H:+1F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6
Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5
2、氧化還原反應(yīng)定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)
本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征:化合價(jià)的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣:升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑
四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系:
3、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應(yīng)定義:有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
離子方程式的書寫:
第一步:寫:寫出化學(xué)方程式
第二步:拆:易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:刪:刪去前后都有的離子
第四步:查:檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷是否守恒
離子共存問題判斷:①是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba2+和SO42-,F(xiàn)e2+和OH-);
②是否生成弱電解質(zhì)(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,F(xiàn)e3+和I-)
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。
規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個(gè),該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量:n==m / M,m==nM
⑶對(duì)于氣體,有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量:n==V / Vm,V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量:天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
③溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏:檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切
⑧搖勻:反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
必須儀器:天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管
8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)9、鈉的氧化物比較10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
11、金屬的通性:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài)
12、金屬冶煉的一般原理:①熱分解法:適用于不活潑金屬,如Hg、Ag
②熱還原法:適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
③電解法:適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物,Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質(zhì):銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性
點(diǎn)燃
②化學(xué)性質(zhì):Al—3e-==Al3+
a.與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3
b、與酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強(qiáng)堿:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高溫
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以
d、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性,可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、與堿:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用
a、實(shí)驗(yàn)室制備:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、堿反應(yīng):
與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會(huì)水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑
14、鐵①物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。
鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。
②化學(xué)性質(zhì):
a、與非金屬:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵
d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn):
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質(zhì):二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高,硬度大。
b、化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。
放置在空氣中會(huì)變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽:
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。
如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業(yè)簡介:以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。
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