高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。下面給大家分享一些關(guān)于高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)1
一.共價(jià)鍵
1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征
共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價(jià)鍵的類(lèi)型
①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱(chēng)性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱(chēng)性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。
③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.
4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。常見(jiàn)的等電子體：CO和N2
高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)2
二.分子的立體構(gòu)型
1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同
2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型
價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。
(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致;
(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。
3.配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：都屬共價(jià)鍵
(2)配位化合物
①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱(chēng)為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
電離方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-
配合物內(nèi)界穩(wěn)定不電離參加化學(xué)反應(yīng)，外界電離后參加反應(yīng)
高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)3
三.分子的性質(zhì)
1.分子間作用力的比較
2.分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。
3.溶解性
(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.
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